【正文】 Na， H2S是共價(jià)化合物。 答案： BC 5．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 ( ) A． 1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p3 C． 1s22s22p63s23p2 D． 1s22s22p63s23p64s2 解析： 選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素分別是： O、 P、 Si、 Ca，由電負(fù)性變化規(guī)律可知電負(fù)性最大的是 O。上海高考 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 X＜ Y B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) 解析： 根據(jù)題給數(shù) 據(jù)， X、 Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期且相鄰，故金屬性 X＞ Y， A 錯(cuò)；根據(jù) Z、 W 的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是 O， Z是 N，兩者的單質(zhì)直接生成 NO， B錯(cuò)；據(jù)此判斷可知 X是 Mg， Y是 Al； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不能溶于氨水， C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D對(duì)。 解析： 本題所考查的知識(shí)點(diǎn)從原子結(jié)構(gòu)到元素及其化合物的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)。 (4) 6 元素分別為 S、 P、 Cl，其上一周期元素的氫化物分別為 H2O、 NH HF此三者分子間都存在氫鍵，分子間的作用加強(qiáng)，沸點(diǎn)較高。 (2)A 與 E化合時(shí)原子間以 ________鍵相結(jié)合， D 與 C 化合時(shí)以 ________鍵相結(jié)合。 (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X值最小的應(yīng)為 Cs(Fr為放射性元素 )位于 第六周期、第 Ⅰ A族。 (5)本題考查 Al(OH)3與 NaOH 和 HCl 反應(yīng)的方程式， Al(OH)3＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O， Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O。則 (1)同周期中 X(Na)＜ X(Mg)＜ X(Al)，同主族中 X(Mg)＜ X(Be)，綜合可得： ＜ X(Mg)＜ ，同理： ＜ X(N)＜ 。 (4)寫出 A 與 C形成的 10電子微粒的化學(xué)式： ________、 ________、 ________。mol－ 1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________。 請(qǐng)回答下列問題： (1)Z2＋ 的核外電子排布式是 ________。 答案： D 8．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是 ( ) A．第一電 離能： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① C．電負(fù)性： ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① D．最高正化合價(jià)： ④ ＞ ③ ＝ ② ＞ ① 解析： 由電子排布式可知： ① 為 S， ② 為 P， ③ 為 N， ④ 為 F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為 ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① ， A正確；原子半徑應(yīng)是 ② 最大， ④ 最小， B不正確；電負(fù)性應(yīng)是 ④ 最大， ② 最小， C不正確； F無(wú)正價(jià)， ② 、 ③ 最高正化合價(jià)為＋ 5， ① 的最高正化合價(jià)為＋ 6， D不正確。 (2)Q 與 Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、 乙，下列判斷正確的是 ________。 解析： (1)由題中圖示可知，同周期元素第 Ⅱ A 族元素第一電離能高于第 Ⅲ A 族元素的第一電離能，第 Ⅴ A 族元素的第一電離能高于 Ⅵ A 族元素的第一電離能，其原因是，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空 (p0、 d0、 f0)、半充滿 (p d f7)和全充滿 (pd f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量最低，該元素具有較高的第一電離能，故 2號(hào)元素為 Mg,1號(hào)元素為 Al,5號(hào)元素為 P,4號(hào)元素為 S，據(jù)此連接可得完整圖像。 解析： 原子核內(nèi)無(wú)中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次