20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元闖關(guān)練習(xí)(參考版)
2024-12-02 00:26本頁(yè)面
【正文】 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第 Ⅲ A族 小于 (3) 3 p 啞鈴 (4) (5)NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2 3HCl＋ Al(OH)3===AlCl3＋ 3H2O 。 (4)D 為 Cl，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p5，簡(jiǎn)化電子排布式為 [Ne]3s23p5， Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)B為 Al，其在元素周期表中的位置為第 3周期第 Ⅲ A族， Na＋ 與 Al3＋ 核外電子排布相同，核電荷數(shù) Al3＋ 大于 Na＋ ，故 r(Al3＋ )＜ r(Na＋ )。 解析： 根據(jù)題中信息可推出： A為 Na， B為 Al， C為 N， D為 Cl。 (5)B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C 原子的電子排布圖是 ________，其原子核外有 ________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為 ________軌道上的電子，其軌道呈 ________形。 答案： (1) (2)原子半徑越大， X值越小 (3)氮 (4)共價(jià)鍵 (5)第六周期第 Ⅰ A 族 22． (10 分 )有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是短周期中 (除稀有氣體外 )原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B B 與 A 同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中 常用的消毒殺菌劑 請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫： (1)A 原子的核外電子排布式 ____________________________________________。 (4)查表知： AlCl3的 ΔX＝ ＜ ，又 X(Br)＜ X(Cl)，所以 AlBr3的 ΔX應(yīng)小于 AlCl3的，為共價(jià)鍵。 (2)X值在周期表中的遞變規(guī)律與原子半徑的恰好相反，即：同周期 (同主族 )中， X值越大，其原子半徑越小。 解析： 由所給數(shù)據(jù)分析如：同周期，從左到右 X 值逐漸增大；同主族，從上到下， X值逐漸減小。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值 ΔX＞ 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX＜ 時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 ________。 (2)推測(cè) X值與原子半徑的關(guān)系是 ________________________________________。下面是某些短周期元素的 X值。 解析： 由 B 的最外層是 ns2npn＋ 1 結(jié)合其他條件可推知短周期中符合條件的為 N：1s22s22p3， C的 p軌道上未成對(duì)電子比 B少一個(gè)， C為 1s22s22p4，應(yīng)為 O元素， D的二價(jià)陽(yáng) 離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知 D為 Mg， E與 Mg同周期且在該周期 中半徑最小，則 E應(yīng)為 Cl， A能與 N形成具有刺激性氣味的氣體，所以 A為 H。 (3)寫出 A、 C 的單質(zhì)直接形成的化合物與 E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： _________。 (1)B 核外電子排布式為 _________________________________________。 解析： 原子核內(nèi)無(wú)中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍的是碳 (B)；地殼中含量最多的元素是氧 (C)；短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素是 鈉 (D)； F 的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸，則 F是氯， E為硫。 (3)C、 D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ______________________________________。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。 D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。 B元素原子核最
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