20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)檢測(cè)(參考版)
2024-12-02 00:26本頁(yè)面
【正文】 ② 。過(guò)渡元素是指元素周期表中副族元素和第 Ⅷ 族元素 ,即最下面兩行中的第 3~12 列。共計(jì) 23 種 ,第 七周期未填滿(mǎn) ,有一種非金屬元素未發(fā)現(xiàn) ,將處在第 Ⅶ A族。 解析 :(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七 ,元素種數(shù) 21 22 23242,據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為 252=50(種 )。 回答下列 問(wèn)題 : ① 請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期第 族。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類(lèi)如下 : 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種類(lèi) 2 8 8 18 18 32 32 人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿(mǎn) ,那么該周期排滿(mǎn)后的元素種數(shù)是 。Z 的電子排布式為 1s22s22p3,故 Z 為 N。X 的電子排布式 為 1s22s22p4,故 X 為 O。 T、 X、 Y、 Z 四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 (填元素符號(hào) ),理由是 解析 :本題關(guān)鍵在于根據(jù)題目提供的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) ,判斷出是什么元素 。 (4)元素 T 與氯元素相比 ,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示 ),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母代號(hào) )。 (2)寫(xiě)出 Y 元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與 HCl、 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。主族元素的價(jià)電子數(shù)不主族序數(shù)、元素的最高正化合價(jià)數(shù)相等。同主族中自上而下電負(fù)性不第一電離能均逐漸減小。此原子核外電子數(shù)為 16,其質(zhì)子數(shù)也為 16,該元素為硫元素 ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué) 式是H2SO4。對(duì)于基態(tài)原子 ,電子在能量相同的軌道上排布時(shí) ,將盡可能分占丌同的軌道并且自旋狀態(tài)相同 ,③⑤ 違反了洪特觃則。 ④ 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 元素最高正化合價(jià)。 ② 電負(fù)性 :O F,F Cl。 (3)用符號(hào) “”“”或 “=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。 (2)某元素的激發(fā)態(tài) (不穩(wěn)定狀態(tài) )原子的電子排布式為 1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 。 答案 :(1)1s22s22p63s23p4 2 相同 (2)2 8 14 (3)3 9 18 3 (4)Ⅰ A、 Ⅲ A、 Ⅶ A Ⅳ A、 Ⅵ A (5)1s22s22p2 (6)1s22s22p3 (7) (8)1s22s22p6 13 14.(14 分 )(1)以下列出的是一些原子的 2p 能級(jí)和 3d 能級(jí)中電子排布的情況。 (5)A 元素為 C 元素 ,電子排布式為 1s22s22p2。 (3)M 層有 3s、 3p、 3d 三個(gè)能級(jí) ,軌道數(shù)為 1+3+ 5=9,作內(nèi)
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