20xx人教版高中化學選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測-閱讀頁
2024-12-18 00:26本頁面
【正文】 最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是 。 ① 第一電離能 :Na Mg,Mg Ca。 ③ 能量高低 :ns (n+1)s,ns np。 解析 :(1)同一個原子軌道中丌應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子 ,② 違反了泡利原理 。 (2)3p 能量小于 3d,激發(fā)態(tài)為 1s22s22p63s13p33d2,基態(tài)應(yīng)為 1s22s22p63s23p4。 (3)同周期 中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢 ,電負性逐漸增大 。由構(gòu)造原理可知 ,能量 ns(n+1)s,nsnp。 答案 :(1)② ③⑤ (2)1s22s22p63s23p4 H2SO4 (3)① ② ③ ④ = = 15.(12 分 )現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表 : 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) ,所得溶液呈弱酸性 X L 層 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)多 2 個 Y 第三 周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L 層有三個未成對電子 (1)寫出元素 X 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (3)寫出 Z 與 Y 的電子排布式 、 。 酸的酸性 X—H 鍵的鍵長 (X 代表 T 和 Cl 兩種元素 ) (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T 為短周期元素 ,且單質(zhì)能不水劇烈反應(yīng)的有 Na 和 F2,因所得溶液呈弱酸性 ,故 T 只能為 F。同周期元素 ,陽離子半徑小于陰離子半徑 ,當電子層排布相同時 ,質(zhì)子數(shù)越多 ,微粒半徑越小 ,根據(jù)以上觃律 ,很容易得出 Y為 Al。 答案 :(1) (2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+OH Al+2H2O (3)1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 (4)F CE (5)Al 具有金屬性 16.(12分 )假定元素周期表是有限的 ,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。 (2)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù) (把稀有氣體元素 看作非金屬元素 ),預(yù)測周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素 ,還有 種未發(fā)現(xiàn)。 (3)小明同學所在的化學探究小組 ,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法 ——三角形元素周期表的一部分 ,圖上標有第 Ⅶ A族和碳、鉀兩種元素的位置。 ② 畫出 B 元素價電子排布圖 。 (2)據(jù)周期表可知非金屬元素的種類 :第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為 : 2,則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為 : 0。 (3)① 通過觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn) ,每一橫行代表一周 期 ,每一縱行代表一族。 ② B 元素為硫元素 ,價電子排布圖為 答案 :(1)C (2)23 一 七 Ⅶ A (3)① 如
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