選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2-閱讀頁
2024-12-26 00:12本頁面
【正文】 回答 下列問題： 在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有 ，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有 ，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ； L 層電子數(shù)達到最多的有 ， K 層與 M層電子數(shù)相等的有 。 A元素原子的 M電子層比次外層少 2個電子。 （ 1） A元素的元素符號是 ， B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________； （ 2） A、 B 兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是 __ _____ _。能層和能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)如下： (1)根據(jù) 的不同，原子核外電子可以分成 不同的能層，每個能層上所能排布的最多電子數(shù)為 ，除 K 層外，其他能層作最外層時，最多只能有 電子。請再寫出一個規(guī)律 。則 （ 1） A元素在周期表中的位置是 ， B元素的原子序數(shù)為 ； （ 2）寫出 C和 D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 因此，電子運動來能用牛頓運動定律來描述，只能用統(tǒng)計的觀點來描述。 概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作 電子云 。 S 的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。P 原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。這是由于 1s， 2s， 3s?? 電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展。 (2) [重點難點 ]泡利原理和洪特規(guī)則 量子力學告訴我們： ns能級各有一個軌道， np能級各有 3個軌道， nd 能級各有 5個軌道，nf 能級各有 7個軌道 .而每個軌道里最多能容納 2個電子，通常稱為電子 對，用方向相反的 ↑ ↑ ↑↑ ↑ ↓ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ 箭頭 “↑↓” 來表示。 推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。 〖練習〗 寫出 9 號元素核外電子排布軌道式。 〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號的意義及從中獲得的一些信息。 它們是否符合構(gòu)造原理 ? 2．電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成 [Ne]3S1。 練習 ： 用軌道表示式表示下列原子的價電子排布。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些 違反了洪特規(guī)則。 下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。 核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。 原子核外電子的運動有何特點 ?科學家是怎樣來描述電子運動狀態(tài)的 ? 以氮原子為例，說明原子核外電子排布所遵循的原理。 提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的 ? 問題探究：指導學生閱讀教科書，引導學生從原子中電子能量變化的角度去認識光產(chǎn)生的原因。 應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴展他們的知 識面。 處于最低能量的原子叫做 基態(tài) 原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱 原子光譜 。在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光 譜分析。 閱讀 p8 科學史話，認識光譜的發(fā)展
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1