選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-閱讀頁
2024-12-25 08:06本頁面
【正文】 B比 Be 容易，第一電離能小。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。右圖 是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是 在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 【課后作業(yè)】 概念辯析： （ 1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 （ 2） f區(qū)都是副族元素， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 （ 3）鋁的第一電離能大于 K的第一電離能 （ 4） B電負(fù)性和 Si相近 （ 5）已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收 650kJ 能量，則其第一電離能為650KJ/mol （ 6）氣態(tài) O原子的電子排布為： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，測得電離出 1 mol電子的能量約為 1300KJ，則其第一電離能約為 1300KJ/mol （ 7）半徑： K+Cl （ 8）酸性 HClOH2SO4 ，堿性： NaOH Mg(OH)2 （ 9）第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，則第五周期有 2*52=50種元素 （ 10）元素的最高正化合價 =其最外層電子數(shù) =族序數(shù) 下表是 鈉和鎂的第一、二、三電離能（ KJ 元素 I1 I2 I3 Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 請試著解釋：為什么鈉易形成 Na＋ ，而不易形成 Na2+？ 為什么鎂易形成 Mg2＋ ，而不易形成 Mg3+？ 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第三課時 ) 知識與技能： 能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) 能根據(jù) 元素的電負(fù)性資料，解釋元素的 “ 對角線 ” 規(guī)則，列舉實例予以說明 能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 進(jìn)一步 認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力 課前預(yù)習(xí)： 叫鍵合電子；我們用電負(fù)性描述 。 的電負(fù)性一般小于 ， 的電負(fù)性一般大于 ，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在 左右，他們既有 性又有 性。 電負(fù)性 的周期性變化示例 〖?xì)w納與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬 性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 [思考 5]對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則
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