選修3第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-全文預(yù)覽
【正文】 關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢 從上到下，第一電離能呈增大趨勢。 根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能 。 3) d 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為過渡金屬 。 外圍電子總數(shù) 決定排在哪一族 如： 29Cu 3d104s1 ， 10+1=11尾數(shù)是 1所以，是 IB。元素周期表的 每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？ 〖?xì)w納〗 S 區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎ S1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。 〖分析探索〗每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等 ?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成 5個(gè)區(qū)，除 ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第一課時(shí) ) 知識與技能： 進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義 認(rèn)識 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 知道 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子 結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 課前預(yù)習(xí)： 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 ，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修 2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。 〖總結(jié)〗元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。 [思考 ]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。 原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù) 周期數(shù) =最大能層數(shù)（鈀除外） 46Pd [Kr]4d10,最大能層數(shù)是 4，但是在第五周期。 2) p 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括
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