第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 用學(xué)過(guò)的知 識(shí)比較鈉、鎂、鋁的失電子能力強(qiáng)弱？ 請(qǐng)各小組完成你們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換出氫的難易程度 。 溫故知新 嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律 預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子或得電子能 力的相對(duì)強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。 : 鈉、鎂和水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性： NaMg 實(shí)驗(yàn)探究 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng) 金屬性 Mg Al Mg Al 現(xiàn)象 方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有氣泡放出 ,鎂反應(yīng)劇烈 有氣泡放出 ,反應(yīng)較劇烈 AlCl3 、 MgCl2溶液和 NaOH溶液的反應(yīng) NaOH溶液 AlCl3 溶液 A
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