選修3第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(文件)
【正文】 強(qiáng)。 對(duì)角線(xiàn)規(guī)則 【案例練習(xí)】 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性 越小，非金屬性越強(qiáng) 已知 X、 Y元素同周期，且電負(fù)性 X＞ Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A、 X與 Y形成化合物是， X可以顯負(fù)價(jià)， Y顯正價(jià) B、第一電離能可能 Y小于 X C、最高價(jià)含氧酸的酸性： X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于 Y對(duì)應(yīng)的 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY小于 HmX 根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金 【課后作業(yè)】 x、 y為兩種元素的原子， x 的陰離子與 y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，由此可知（ ） A． x的原子半徑大于 y的原子半徑 B． x的電負(fù)性大于 y的電負(fù)性 C． x的氧化性大于 y的氧化性 D． x的第一電離能大于 y 的第一電離能 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 （ ） A． Na K Rb B． N P As C． O S Cl D． Si P Cl 對(duì) Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負(fù)性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋?zhuān)? 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”。 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 【案例練習(xí)】 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順 序排列的是 A． Na、 K、 Rb B． F、 Cl、 Br C． Mg2+、 Al2+、 Zn2+ D． Cl、 Br、 I 除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài) +1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學(xué)探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么
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