20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測(參考版)
2024-12-02 14:40本頁面
【正文】 答案 :(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD (3)BD (4) 兩者均為離子化合物 ,且陰陽離子電荷數(shù)均為 1,但后者的離子半徑較 大 ,離子鍵較弱 ,因此其熔點較低 。 (3) 分子中既有極性鍵又有非極性鍵 ,該分子中含有一個碳碳雙鍵 ,兩個碳氧雙鍵 ,所以含有 3 個 π 鍵。 Ge 位于金屬元素與非金屬元素分界線的附近 ,其金屬性較弱 ,電負(fù)性應(yīng)小于硫 ,單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 。 (2)Ge 位于第四周期第 Ⅳ A 族 ,其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p2。 7 個 σ鍵和 1 個 π鍵 2 丁烯 (4)NaF 的熔點 B 的熔點 (填 “”“=”或 “”),其原因 是 。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。 (2)基態(tài)鍺 (Ge)原子的電子排布式是 。H2O 16.(16 分 )(2021 浙江理綜 )請回答下列 問題 : (1)N、 Al、 Si、 Zn 四種元素中 ,有 一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下 : 電離能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ H2O。 (2)根據(jù)該化合物中 Co2+配位數(shù)為 6 及其相對分子質(zhì)量為 1192=238可知 ,配體有 1個 Cl 和 5 個 H2O。 (2)若該化合物中 Co2+配位數(shù)為 6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有 Cl的個數(shù)比為 1∶ 1,則其化學(xué)式可表示為 。xH2O 119 g。 CoCl2 CoCl2 (3)CCl4 分子中 C 原子的四個價電子全部成鍵 ,雜化方式為 sp3 雜化。 (2)CS2 的結(jié)構(gòu)式為 S C S,從其結(jié)構(gòu)式中不難看出 ,CS2 分子中有 2 個 σ 鍵和 2 個 π 鍵。 解析 :由表中可知 ,X 為 C,Y 為 S,Z 為 Cl,W 為 Cu。 (3)XZ4 分子中 X 以 方式雜化。 (2)XY2 是一種常用的溶劑 ,XY2 的分子中存在 個 σ 鍵。 (8)含有由 一個原子的 p 軌道與另一個原子的 p 軌道重疊形成的 σ鍵的是 。 (6)含有由兩個原子的 s 軌道重疊形成的 σ鍵的是 。 (4)只含有 σ鍵的是 。 (2)只含有非極性鍵的是 。⑨ HCN。⑦ H2。⑤ C2H4。③ H2O。 答案 :C 二 、非選擇題 (本題共 4 小題
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