20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測-展示頁
2024-12-10 14:40本頁面
【正文】 3 雜化 解析 :根據(jù)價層電子對互斥理論 :CS2 為直線形的非極性分子 (與 CO2 的結(jié)構(gòu) 相似 )。 答案 :A ( ) ① NH3 的熔沸點(diǎn)比第 Ⅴ A族相鄰元素的氫化物高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 冰的密度比液態(tài)水 的密度小 ④ 尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸的高 ⑤ 鄰羥基苯甲酸的熔沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低 ⑥ 水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 解析 :氫鍵存在于已經(jīng)與 F、 O、 N 等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外分子中的F、 O、 N 等電負(fù)性很大的原子之間 ,主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。由于與鹵素性質(zhì)相似 ,可以和 NaOH 溶液反應(yīng) 。 答案 :C (CN)2,結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N,性質(zhì)與鹵素相似 ,下列敘述正確的是 ( ) N≡C 鍵的鍵長大于 C—C 鍵的鍵長 2 個 σ鍵和 4 個 π鍵 解析 :成鍵原子半徑越大 ,鍵長越長 ,N 原子半徑小于 C 原子 ,故 N≡C 鍵比 C—C 鍵的鍵長短 。 第二章過關(guān)檢測 (時間 :60 分鐘 滿分 :100 分 ) 一、選擇題 (本題共 12 小題 ,每小題 4 分 ,共 48 分 ) ,下列敘述不正確的是 ( ) ,不易溶于四氯化碳 ,微溶于水 ,也易溶于食用油 ,難溶于水 解析 :根據(jù)相似相溶規(guī)律可以得出結(jié)論。 C 項(xiàng) NaCl 為離子化合物 ,易溶于水 ,而難溶于有機(jī)溶劑。(CN)2 分子中應(yīng)含有 3 個 σ 鍵和 4 個 π 鍵 。由 (CN)2 結(jié)構(gòu)式知 ,可収生加成反應(yīng)。分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定 ,與氫鍵無關(guān)。SF6 分子中S 原子的價電子全部成鍵與 F 形成 6 對共用電子對。 答案 :D ,能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是 ( ) ① H2O ② NH3 ③ F ④ CN ⑤ N A.①② B.①②③④ C.①②④ D.①②③④⑤ [ 解析 :H2O、 NH F、 CN、 N 的電子式分別為 H∶∶ H、 H∶∶ H、 [∶∶ ]、 [∶ C?? N∶ ]、[H∶∶ H]+,因此 N 中不含有孤電子對。B 項(xiàng) ,NH3 間存在氫鍵 ,熔、沸點(diǎn)會反常得高。 sp3 雜 化所得到的 VSEPR 模型為四面體形 ,如甲烷分子。 答案 :C
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