20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)ppt參考課件-展示頁(yè)
2024-12-01 18:22本頁(yè)面
【正文】 ) 共價(jià)鍵鍵能 (kJ/mol) 366 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (2) 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大， 范德華力 越大 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 HCl HBr HI 相對(duì)分子質(zhì)量 36． 5 81 128 范德華力(kJ/mol) (3)范德華力與分子的極性的關(guān)系 分子 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性 范德華力(kJ/mol) CO 28 極性 Ar 40 非極性 相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大， 范德華力 越大 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (4)范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 單質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ F2 38 Cl2 71 Br2 160 I2 254 【 總結(jié) 】 一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 10050050100150H2O H2S H2Se H2Te沸點(diǎn)氫化物 沸點(diǎn) (℃) H2O H2S H2Se H2Te ?這表明在 H2O分子之間除了存在 van der Waals力外， ?還存在另一種作用力。 C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。 正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)， CH鍵的極性互相抵消（ F合 =0） ，是 非極性分子 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 決定 鍵的極性 決定 小結(jié)： 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。 三角錐型 , 不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（ F合 =0） ，是非極性分子 C H H H H 109186。 107186。 F1 F2 F合 =0 O O C H O H 1
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