20xx人教版高中化學選修3第二章第3節(jié)分子的性質ppt參考課件-資料下載頁
2025-11-10 18:22本頁面
【導讀】則為非極性分子；否則為極性分子。O原子，由于分子是折線型構型，A、都是由非極性鍵構成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結合形成的雙原子分子一定為極性分子。間構型共同來決定。冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？這表明在H2O分子之間除了存在vanderWaals力外，還存在另一種作用力。Y表示的氫鍵中，H原子位于X、Y間。徑，如N、O、F等。Y分解為X—H和Y所需要的能量。溶解度升高，分子內則降低。H2O的熔沸點為什么比硫化氫的高？液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成n?為什么水和乙醇可以完全互溶？為什么氨易液化？于四氯化碳，難溶于水？
【正文】 有機物，是因為含有 手性碳原子造成的。 如果一個碳原子所聯(lián)結的 四個原子或原子團各不相同 ，那么該碳原子稱為 手性碳原子 ，記作 ﹡ C 。 注意：也有一些手性物質沒有手性碳原子 五、手性 指出下列無機含氧酸的酸性 HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2 六、無機含氧酸分子的酸性 已知酸性： H2SO4H2SO3 HNO3HNO2 HClOHClO2HClO3HClO4 六、無機含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學式寫成（ HO） m ROn， 就能根據(jù) n值判斷常見含氧酸的強弱。 ? n＝ 0，極弱酸，如硼酸（ H3BO3）。 ? n＝ 1，弱酸，如亞硫酸（ H2SO3）。 ? n＝ 2，強酸，如硫酸（ H2SO4）、硝酸（ HNO3）。 ? n＝ 3，極強酸，如高氯酸（ HClO4）。 含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。 當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使 OH鍵減弱，酸性增強。 六、無機含氧酸分子的酸性 同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強。 同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。 同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價 。 無機含氧酸強度的變化規(guī)律 結論： 同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強 規(guī)律： 含氧酸的通式可表示為 （ HO） mROn ，n值越大，酸性越強。 某些含氧酸可表示為：（ HO） mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù) n有關； n越大，酸性越強：n=0 → 弱酸； n=1→ 中強酸； n=2→ 強酸； n=3 → 超強酸。 已知：硼酸（ H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（ H3PO3）是中強酸 （ 1） 寫出這兩種酸的結構式： 、 。 （ 2）寫出亞磷酸和過量的 NaOH溶液反應的化學方程式：
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