新人教版化學(xué)選修3高中分子的性質(zhì)之二-資料下載頁
2024-11-17 05:45本頁面
【導(dǎo)讀】積極參與到課堂活動中才會。感受到學(xué)習(xí)的快樂??！閱讀－思考－討論：。范德華力的作用比化學(xué)鍵的鍵能小得多。范德華力逐漸增強，溶、沸點逐漸升高。而LiNaKRbCs溶、沸點為什么逐。1）.取向力－－取向力發(fā)生在極性分子之間。3）.色散力－－存在于非極性分子之間，也存在于極。比非極性分子高。程度的軌道重疊形成的一種作用力稱為氫鍵。原子在同一直線上。②還要有一個電負(fù)性很大且含有孤電子對的原子Y；易形成氫鍵的物質(zhì)：NH3H2OHF及衍生物－醇、②氫鍵的強弱與X、Y原子的電負(fù)性和半徑有關(guān)。成的氫鍵，多見于有機化合物。形成分子內(nèi)氫鍵時，勢必削弱分子間氫鍵的形成。的原子Y相結(jié)合，形成的一種弱鍵稱為氫鍵。
【正文】 O － H O N － H N E / kJ mol－ 1 3176。 分子內(nèi)氫鍵 上面談的氫鍵均在分子間形成，若 H 兩側(cè)的電負(fù)性大的原子屬于同一分子，則為分子內(nèi)氫鍵。 2 氫鍵的特點 1176。飽和性和方向性 由于 H 的體積小， 1 個 H 只能形成一個氫鍵 。 HONOO鄰硝基苯酚 3 氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響 分子間存在氫鍵時，大大地影響了分子間的結(jié)合力，故物質(zhì)的熔點、沸點將升高。 HF HCl HBr HI 半徑依次增大，色散力增加， b. p. 依次增高， HCl HBr HI 但由于 HF 分子間有氫鍵，故 HF 的 b. p. 在這個序列中最高，破壞了從左到右 b. p. 升高的規(guī)律。 H2O， NH3 由于分子間氫鍵的存在，在同族氫化物中 b. p. 亦是最高。 HNOOO如 HNO3 CH3CH2OH H3C－ O－ CH3 存在分子間氫鍵，而分子量相同的 無分子間氫鍵 ，故前者的 b. p. 高 。 典型的例子是對硝基苯酚和鄰硝基苯酚 ： 可以形成分子內(nèi)氫鍵時，勢必削弱分子間氫鍵的形成。故有分子內(nèi)氫鍵的化合物的沸點，熔點不是很高。 H2O 分子間， HF 分子間氫鍵很強，以致于分子發(fā)生締合。 經(jīng)常 以 ( H2O ) 2 ， ( H2O ) 3 和 ( HF ) 2 ， ( HF ) 3 形式存在。而其中 ( H2O ) 2 的 排列最緊密 ， 且 4 ℃ 時 ( H2O ) 2 比例最大，故 4 ℃ 時水的密度最大。 HONOO 有分子內(nèi)氫鍵 m. p. 44 － 45 ℃ 沒有分子內(nèi)氫鍵 . 113 － 114 ℃ O HNO 2
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