新人教版化學選修3高中分子的性質(zhì)之二-展示頁
2024-11-29 05:45本頁面
【正文】 ? 范德華力主要影響物質(zhì)的那些性質(zhì)？ ? 如何比較范德華力的大小？ 范德華力是化學鍵嗎？與化學健有何區(qū)別？ 第三節(jié)分子的性質(zhì) 分子 范德華力 kjmol1 鍵能 kj 由分子構成的物質(zhì)： 固態(tài)和液態(tài)時分子間存在范德華力 ， 氣態(tài)時可能存 在范德華力 （ 分子間力作用范圍 － ） 范德華力與化學鍵的區(qū)別： 范德華力存在與分子之間 ， 化學鍵存在與原子之間 范德華力的作用比化學鍵的鍵能小得多 。mol1 化學鍵鍵能一般： 100－ 600 kj 練習 ? F2 Cl2 Br2 I2溶、沸點為什么逐漸升高？ ? 而 Li Na K Rb Cs溶、沸點為什么逐漸降低？ ? 烷烴、烯烴等同系列的物質(zhì)溶沸點有何變化規(guī)律，為什么？ 質(zhì)疑－拓展 范德華力是如何產(chǎn)生的？其實質(zhì)是什么？ 有何特征？ 1） . 取向力－－取向力發(fā)生在極性分子之間。 ? 3） .色散力－－存在于 非極性分子之間 ， 也存在于極性分子之間 ， 范德華力的主要成分 。 組成和結構相似的物質(zhì) （ 如同系列物質(zhì) ） 的熔 、沸點一般隨著分子量的增大而升高；當相對分子質(zhì)量相同或相近時 ， 極性分子化合物的熔 、 沸點比非極性分子高 。 3） 范德華力對物質(zhì)的溶解度有影響 練習 提升 ? 指出下列物質(zhì)中存在那些微粒間的的相互作用？熔化時破壞的什么作用力？為什么？ ? （ 1）硫酸鉀－－ ? （ 2）二氧化硅－－ ? （ 4）干冰－－ ? （ 5）金屬鈉－ － ? （ 6） MgCl2－－ ? 物質(zhì)的溶沸點高低有那些作用力決定？ 離子鍵、共價鍵－－離子鍵 共價鍵－－共價鍵 共價鍵、范德華力－范德華力 金屬鍵－－金屬鍵 離子化合物－－離子鍵 金屬單質(zhì)－－－金屬鍵 由分子構成的物質(zhì)－－分子間作用力 由原子直接構成的物質(zhì)－－共價鍵 離子鍵－－離子鍵 聯(lián)想－質(zhì)疑 ? 據(jù)范德華力判斷下列各組物質(zhì)的溶 ? 沸點高低 ? (1) CH4 SiH4 GeH4 ? (2)H2 O2 Cl2 ? (3)HF HCl HBr HI ? (4) H2O H2S H2Se H2Te ? 水的反常性質(zhì)： ? 水的溶沸點反常升高，水結冰體積變大， ? 為什么？ ＜ ＜ ＜
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