新人教版化學(xué)選修3高中《分子的性質(zhì)》之二(文件)
【正文】 HONOO鄰硝基苯酚 3 氫鍵對于化合物性質(zhì)的影響 分子間存在氫鍵時，大大地影響了分子間的結(jié)合力，故物質(zhì)的熔點、沸點將升高。 典型的例子是對硝基苯酚和鄰硝基苯酚 ： 可以形成分子內(nèi)氫鍵時，勢必削弱分子間氫鍵的形成。而其中 ( H2O ) 2 的 排列最緊密 ， 且 4 ℃ 時 ( H2O ) 2 比例最大，故 4 ℃ 時水的密度最大。 H2O 分子間， HF 分子間氫鍵很強，以致于分子發(fā)生締合。 H2O， NH3 由于分子間氫鍵的存在，在同族氫化物中 b. p. 亦是最高。 2 氫鍵的特點 1176。氫鍵的強度 氫鍵的強度 介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間，其大小和 H 兩側(cè)的原子的 電負性有關(guān)，見下列氫鍵的鍵能數(shù)據(jù)。 F － H 氫鍵的形成有兩個兩個條件： 1 與電負性大且 r 小的原子 ( F， O， N ) 相連的 H ； 2 在附近有電負性大， r 小的原子 ( F， O， N ) 。 如 F － H 表示為 氫鍵的飽和性：指每一個 X— H只能與一個 Y原子形成氫鍵 。 氫鍵的特點 ① 氫鍵比化學(xué)鍵弱但是比分子間作用力強； ② 氫鍵的強弱與 X、 Y原子的電負性和半徑有關(guān) 。 分子內(nèi)氫鍵不在一條直線上 HNOOO? 形成分子內(nèi)氫鍵時，勢必削弱分子間氫鍵的形成。 如： HF H2O HCOOH H2O 分子間， HF 分子間氫鍵很強，以致于分子發(fā)生締合。 ? 氫鍵形成的條件 ? ① 要有一個與電負性很大的元素 X以共價鍵結(jié)合的氫原子； ? ② 還要有一個電負性很大且含有孤電子對的原子 Y； ? ③ X與 Y的原子半徑要小 ， 這樣 X原子的電子云才不會把 Y原子排斥開 ?？捎?X—H…Y 表示（ X、 Y可以相同） 。 分子量越大 ， 色散力越大 范德華力的成因：色散力、誘導(dǎo)力、取向力 范德華力的本質(zhì) —— 弱的靜電引力 范德華力的特征 ： 無方向性和飽和性 小結(jié)： 范德華力與物質(zhì)性質(zhì) 范德華力 是存在于分子之間的一種比化學(xué)鍵弱的相互作用 范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 1） .范德華力越大 ， 物質(zhì)的熔 、 沸點越高 。mol1 一、范德華力與物
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