新人教版化學(xué)選修3高中《分子晶體與原子晶體》之三(文件)
【正文】 晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵，也可能存在極性共價(jià)鍵，如 SiO SiC等， A不正確； HF晶體中存在氫鍵，熔點(diǎn)高于 HCl晶體，B不正確；干冰升華是物理變化，分子間作用力被破壞，但分子內(nèi)共價(jià)鍵不斷裂， C正確；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，如 AlCl3等， D不正確。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。 ④ 同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 例 2 (2020年黃石高二檢測 )據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似 C60的物質(zhì) N60。 (1)N60分子組成的晶體為 ________晶體，其熔、沸點(diǎn)比 N2________(填 “高 ”或 “低 ”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【 思路點(diǎn)撥 】 【解析】 ( 1 ) N60、 N2形成的晶體均為分子晶體，因 Mr(N60) Mr(N2) ，故 N60晶體中分子間的范德華力比 N2晶體大， N60晶體的熔、沸點(diǎn)比 N2晶體高。 m o l－ 1＝－ 1 3 2 3 0 k J 不要漏了氫鍵的影響，氫鍵的存在使得相應(yīng)的氫化物的熔、沸點(diǎn)比同族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高得多。 知能過關(guān)演練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，先搞清該物質(zhì)屬于哪一類晶體，再分析決定晶體熔、沸點(diǎn)的因素。 (3)由于反應(yīng)放出大量的熱同時(shí)生成大量氣體，因此 N60可用作高能炸藥。發(fā)生的反應(yīng)為N60== =3 0 N2 Δ H ，故 Δ H ＝ 90 1 6 7 k J mol－ 1)，表明穩(wěn)定性 N60________(填 “”、 “”或 “＝ ”)N2。mol－ 1。鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。 ③ 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) (相對分子質(zhì)量接近 )，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。 2．同一類型的晶體 (1)分子晶體
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