20xx人教版高中化學(xué)選修三232《分子的性質(zhì)》(文件)
【正文】 或 時，分子的極性越 ， 范德華力 越 ，熔、沸點越 。第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (第二課時 ) 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 思考 ? 水分子中氫氧原子之間存在相互作用，那么水分子之間呢？ ? 為什么水較容易氣化（ 100℃ ）而水卻很難分解（ 1000℃ 也僅有極少量分解 ）？ ? Cl Br I2單質(zhì)都是由分子組成的物質(zhì)，而它們的物態(tài)卻是不相同的，這說明什么？ 二、 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1. 定義：把分子聚集在一起的作用力 稱范德華力。 相同 相近 大 大 請分析下表中數(shù)據(jù) 高 4. 分子間的范德華力有以下幾個特征： （ 1）作用力的范圍很小 （氣態(tài)時可忽略） （ 2）很弱，約比化學(xué)鍵能小 1～ 2個數(shù)量級， 大約只有幾到幾十 KJ （ 2）將 CO2氣體溶于水，破壞了 CO2 分子 。 (3)形成的兩個條件 : ① 與電負(fù)性大且半徑小的原子 (F, O, N)相連的 H 。 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強弱變化順序為： FH… F OH… O OH… N NH… N C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。 如： HF、 H2O、 NH3 相互之間 C2H5OH、 CH3COOH、 H2O相互之間 （ 2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有 — CHO、 — COO
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