新人教版化學(xué)選修3高中分子晶體與原子晶體之三-資料下載頁
2024-11-17 05:45本頁面
【導(dǎo)讀】、原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。②若分子間含有其他作用力，如氫鍵。式，則每個(gè)分子周圍緊鄰的分子要少于12個(gè)。冰中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。、硫、稀有氣體等。絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體，如苯、乙醇。體鍺、金剛石等。二氧化硅、氮化硅、氮化硼等。如CO2、H2O等分子晶。其化學(xué)式為Si與O的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比，而不是分子式。固態(tài)和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，形成正四面體結(jié)構(gòu)。③最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。子與氧原子按1∶2的比例組成。有少數(shù)晶體會(huì)破壞共價(jià)鍵，如S8晶體熔化時(shí)，解題時(shí)應(yīng)注意化學(xué)鍵類型的判斷。稀有氣體為單原子分子，分子間不存在化學(xué)鍵。金屬化合物如碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。高，常在1000℃以上；分子晶體熔、沸點(diǎn)低，常在幾百度以下至很低的溫度。分子晶體硬度小且較脆。正確；HF晶體中存在氫鍵，熔點(diǎn)高于HCl晶體，
【正文】 路點(diǎn)撥 】 【解析】 ( 1 ) N60、 N2形成的晶體均為分子晶體，因 Mr(N60) Mr(N2) ，故 N60晶體中分子間的范德華力比 N2晶體大， N60晶體的熔、沸點(diǎn)比 N2晶體高。 ( 2 ) 因每個(gè)氮原子形成三個(gè) N — N 鍵，每個(gè) N — N 鍵被 2 個(gè) N 原子共用，故 1 m o l N60中存在 N — N 鍵：1 m o l 60 3 12＝ 9 0 m o l 。發(fā)生的反應(yīng)為N60== =3 0 N2 Δ H ，故 Δ H ＝ 90 1 6 7 k J m o l－ 1－30 9 4 2 k J m o l－ 1＝－ 1 3 2 3 0 k J m o l－ 10 ，為放熱反應(yīng)，表明穩(wěn)定性 N2N60。 (3)由于反應(yīng)放出大量的熱同時(shí)生成大量氣體，因此 N60可用作高能炸藥。 【 答案 】 (1)分子 高 N60、 N2均形成分子晶體，且 N60的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點(diǎn)高 (2)13230 (3)N60可作高能炸藥 【 誤區(qū)警示 】 比較分子晶體熔、沸點(diǎn)高低時(shí)，要充分考慮影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的各種因素，如相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)組成和結(jié)構(gòu)都相似的分子晶體熔、沸點(diǎn)的影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；在同分異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。不要漏了氫鍵的影響，氫鍵的存在使得相應(yīng)的氫化物的熔、沸點(diǎn)比同族元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高得多。 變式訓(xùn)練 2 下列分子晶體，關(guān)于熔、沸點(diǎn)高低敘述中，正確的是 ( ) A． Cl2＞ I2 B． SiCl4＞ CCl4 C． NH3＜ PH3 D． C(CH3)4＞ CH3(CH2)3CH3 解析： 選 B。比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，先搞清該物質(zhì)屬于哪一類晶體，再分析決定晶體熔、沸點(diǎn)的因素。 A、 B選項(xiàng)屬于無氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高； C選項(xiàng)屬于有氫鍵存在但分子結(jié)構(gòu)相似的情況，存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高； D選項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈越多的熔、沸點(diǎn)越低。 知能過關(guān)演練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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