20xx人教版高中化學選修3第二章分子結構與性質過關檢測-文庫吧資料
2024-12-06 14:40本頁面
【正文】 ,共 52 分 ) 13.(16 分 )有以下物質 :① HF。若 Y 為 Si,則 Y、 Z 形成的分子為 SiCl4,其空間構型為正四面體 ,C 正確 。若Y 為 Si,則電負性 CSi,A 錯誤 。 答案 :A 12.(2021 四川高考 )短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次增大 ,W、 X 原子的最外層電子數之比為 4∶ 3,Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。D 的順序反了。 答案 :A ( ) 、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸點依次升高 的熔點、沸點大于 H2S 是由于 H2O 分子之間存在氫鍵 HClOHClO2HClO3HClO4 解析 :HF 中含有氫鍵 ,其沸點反常 ,A 錯 。B3N3H6結構與苯相似 ,也存在 “肩并肩 ”式重疊的軌道 ,D 項不正確。N 和 C 是 等電子體 ,均為平面正三角形結構 ,B 項正確 。2839。人們發(fā)現等電子體的空間結構相同 ,則下 列有關說法中正確的是 ( ) 和 N 是等電子體 ,鍵角均為 60176。 PCl3 分子中一對 孤電子對占據了一個雜化軌道 ,因此 ,PCl3 分子是三角錐形 (如圖所示 )。 答案 :CD ( ) 分子是三角錐形 ,這是因為磷原子是 sp2 雜化的結果 雜化軌道是由任意的 1 個 s 軌道和 3 個 p 軌道混合形成的 4 個 sp3雜化軌道 sp3 雜化的分子 ,其 VSEPR 模型都是四面體形 型的分子空間構型必為平面三角形 解析 :PCl3 分子的價層電子對數 ==4,因此 PCl3 分子中磷原子以 sp3 雜化 ,sp3雜化軌道是 原子最外電子層上的 s 軌道和 3 個 p 軌道 “混合 ”起來 ,形成能量相等、成分相同的 4 個軌道。 答案 :B 6.(雙選 )下列說法正確的是 ( ) 、 O 間形成的共價鍵是非極性鍵 的沸點高于 CH4,可推測 PH3 的沸點高于 NH3 為正四面體 ,可推測出 P 也為正四面體結構 ,不一定存在化學鍵 解析 :A項 ,N、 O是不同的非金屬元素 ,它們之間形成的共價鍵是極性鍵 。根據雜化軌道理論 :VSEPR 模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關系判斷 ,Cl的空間構型為三角錐形 ,SiF4 和 S的中心原子均為 sp3雜化。 答案 :B ( ) 為 V形的極性分子 中有 4 對完全相同的成鍵電子對 和 S 的中心 原子均為 sp
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