20xx人教版高中化學選修三232分子的性質(zhì)(參考版)
2024-11-20 22:13本頁面
【正文】 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強弱變化順序為： FH… F OH… O OH… N NH… N C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。 如： HF、 H2O、 NH3 相互之間 C2H5OH、 CH3COOH、 H2O相互之間 （ 2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當苯酚在鄰位上有 — CHO、 — COOH、 — OH和 — NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構 . (2)分子內(nèi)氫鍵： 例如 (1)分子間氫鍵： 3. 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學鍵之間 ,是一種較弱的作用力。 (3)形成的兩個條件 : ① 與電負性大且半徑小的原子 (F, O, N)相連的 H 。 它們均是正四面體結(jié)構，它們分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 （ 2）將 CO2氣體溶于水，破壞了 CO2 分子 。 （ 3） 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點等。 相同 相近 大 大 請分析下表中數(shù)據(jù) 高 4. 分子間的范德華力有以下幾個特征： （ 1）作用力的范圍很小 （氣態(tài)時可忽略） （ 2）很弱，約比化學鍵能小 1～ 2個數(shù)量級， 大約只有幾到幾十 KJ 很弱 小 12數(shù)量級 分子 HCl HBr HI 范德華力(kJ/mol) 共價鍵鍵能(kJ/mol) 366
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