20xx人教版高中化學(xué)選修三23分子的性質(zhì)課下30分鐘演練1(參考版)
2024-12-02 11:06本頁面
【正文】 (5)這四種酸分別為 HClO、 HClO HClO HClO4，含氧酸的通式可寫為(H O)mClOn(m≥1； n≥0)， n 值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4HClO3HClO2HClO。 (3)B、 A兩元素組成苯， C、 A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑， SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑 (苯 )中。 (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 分別為 CO CH H2O CCl4，其中 H2O2為極性分子，其他為非極性分子。 (5)A、 C、 E三種元素可形成多種含氧酸，如 AEC、 AEC AEC AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為 __________________(填化學(xué)式 )。 DE4在前者中的 溶解性 ________(填 “大于 ”或 “小于 ”)在后者中的溶解性。 (2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是 _______________。 答案： (1)H3AsO4＜ H2CrO4＜ HMnO4 (2) (3)中強 不一致 溶于水的那部分 CO2并不能完全轉(zhuǎn)化為 H2CO3 11． (11 分 )短周期的 5 種非金屬元素，其中 A、 B、 C 的外圍電子排布可表示為： A：asa， B： bsbbpb； C： csccp2c， A 與 B在不同周期， D 與 B 同主族， E在 C 的下一周期，且是同周期元素中 電負性最大的元素。 (2)因為酸性 H3PO3＞ H3AsO3，則 H3PO3中非羥基氧原子的數(shù)目應(yīng)大于 H3AsO3中非羥基氧原子的數(shù)目，且 H3AsO3為弱酸，所以可推知 H3AsO3中沒有 非羥基氧原子，它們的分子結(jié)構(gòu)分別為： (3)H2CO3 中非羥基氧原子數(shù)為 1，應(yīng)為中強酸，與通常認為碳酸是弱酸不一致。 (3)按此規(guī)則判斷碳 酸應(yīng)屬于 ________酸，與通常認為的碳酸的強度是否一致？________，其可能的原因是 ________________________。 (2)H3PO3和 H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大。 答案： (1) (2)極性 非極性 極性 (3)因為 H2O2為極性分子， CS2為非極性分子，根據(jù) “相似相溶 ”原理可知 H2O2難溶于CS2 (4)－ 1 因為 O—O鍵為非極性鍵， O—H鍵為極性
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