20xx人教版高中化學選修三23分子的性質(zhì)課下30分鐘演練1-資料下載頁
2025-11-19 11:06本頁面
【導(dǎo)讀】解析：HCHO、CH3COOH都能與水分子形成氫鍵，都易溶于水。和CH3CH2OCH2CH3都不易溶于水。理可知，碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。的結(jié)果，都能用氫鍵的知識解釋；D選項中的事實是干冰升華吸熱導(dǎo)致水汽凝結(jié)的結(jié)果。是手性碳原子或不對稱碳原子。A、C、D中均有C原子連有四個不同的原子或原子團，B. Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4。個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此再對次磷酸結(jié)構(gòu)做出判斷。根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶于水。子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面對稱，鍵角為120°，分子構(gòu)型為平面正三角形，常見。的分子有BCl3、BBr3等；三是立體對稱，鍵角為109°28′，分子構(gòu)型為正四面體，常見的。根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，易溶于水的有HI、NH3。根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。的偏移決定了元素在化合物中的化合價。HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(m
【正文】 回答下列問題： (1)由 A、 B、 C、 E 四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子 ① BC2 ② BA4 ③ A2C2 ④ BE4，其中屬于極性分子的是 ________(填序號 )。 (2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是 _______________。 (3)B、 C 兩元素都能和 A 元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為 ________、________。 DE4在前者中的 溶解性 ________(填 “大于 ”或 “小于 ”)在后者中的溶解性。 (4)BA BE4和 DE4的沸點從 高到低的順序為 __________________(填化學式 )。 (5)A、 C、 E三種元素可形成多種含氧酸，如 AEC、 AEC AEC AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為 __________________(填化學式 )。 解析： 由 s軌道最多可容納 2個電子，且 A與 B在不同周期可得： a＝ 1， b＝ c＝ 2，即A 為 H， B 為 C， C 為 O，由 D 與 B 同主族，且為非金屬元素得 D 為 Si；由 E在 C 的下一周期且 E為同周期元素中電負性最大的元素可知 E為 Cl。 (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 分別為 CO CH H2O CCl4，其中 H2O2為極性分子，其他為非極性分子。 (2)C 的氫化物為 H2O， H2O分子間可形 成氫鍵是其沸點較高的主要原因。 (3)B、 A兩元素組成苯， C、 A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑， SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑 (苯 )中。 (4)BA BE DE4分別為 CH CCl SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為 SiCl4CCl4CH4。 (5)這四種酸分別為 HClO、 HClO HClO HClO4，含氧酸的通式可寫為(H O)mClOn(m≥1； n≥0)， n 值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4HClO3HClO2HClO。 [來源 :數(shù)理化網(wǎng) ] 答案： (1)③ (2)H2O 分子間形成氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO
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