20xx人教版高中化學選修三23分子的性質課下30分鐘演練1-資料下載頁
2024-11-28 11:06本頁面
【導讀】解析：HCHO、CH3COOH都能與水分子形成氫鍵，都易溶于水。和CH3CH2OCH2CH3都不易溶于水。理可知，碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。的結果，都能用氫鍵的知識解釋；D選項中的事實是干冰升華吸熱導致水汽凝結的結果。是手性碳原子或不對稱碳原子。A、C、D中均有C原子連有四個不同的原子或原子團，B. Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4。個共價鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此再對次磷酸結構做出判斷。根據(jù)以上分析結果，試推測以上哪些物質易溶于水。子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面對稱，鍵角為120°，分子構型為平面正三角形，常見。的分子有BCl3、BBr3等；三是立體對稱，鍵角為109°28′，分子構型為正四面體，常見的。根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，易溶于水的有HI、NH3。根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。的偏移決定了元素在化合物中的化合價。HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)(m
【正文】 回答下列問題： (1)由 A、 B、 C、 E 四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子 ① BC2 ② BA4 ③ A2C2 ④ BE4，其中屬于極性分子的是 ________(填序號 )。 (2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是 _______________。 (3)B、 C 兩元素都能和 A 元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為 ________、________。 DE4在前者中的 溶解性 ________(填 “大于 ”或 “小于 ”)在后者中的溶解性。 (4)BA BE4和 DE4的沸點從 高到低的順序為 __________________(填化學式 )。 (5)A、 C、 E三種元素可形成多種含氧酸，如 AEC、 AEC AEC AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為 __________________(填化學式 )。 解析： 由 s軌道最多可容納 2個電子，且 A與 B在不同周期可得： a＝ 1， b＝ c＝ 2，即A 為 H， B 為 C， C 為 O，由 D 與 B 同主族，且為非金屬元素得 D 為 Si；由 E在 C 的下一周期且 E為同周期元素中電負性最大的元素可知 E為 Cl。 (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 分別為 CO CH H2O CCl4，其中 H2O2為極性分子，其他為非極性分子。 (2)C 的氫化物為 H2O， H2O分子間可形 成氫鍵是其沸點較高的主要原因。 (3)B、 A兩元素組成苯， C、 A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑， SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑 (苯 )中。 (4)BA BE DE4分別為 CH CCl SiCl4，三者結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為 SiCl4CCl4CH4。 (5)這四種酸分別為 HClO、 HClO HClO HClO4，含氧酸的通式可寫為(H O)mClOn(m≥1； n≥0)， n 值越大，酸性越強，故其酸性由強到弱的順序為HClO4HClO3HClO2HClO。 [來源 :數(shù)理化網 ] 答案： (1)③ (2)H2O 分子間形成氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO
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