20xx人教版高中化學(xué)選修三22分子的立體構(gòu)型-資料下載頁
2024-11-18 07:24本頁面
【導(dǎo)讀】個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？第一課時(shí)價(jià)層互斥理論。是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成。在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排。列的空間順序不一樣，使得分子有不同。的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空。間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取。電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥。力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。電子式中心原子結(jié)合。σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)。的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）。A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+. ①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-. 活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CH4
【正文】 與交流 2 Cu2+ H+ 提供 空軌道接受孤對(duì)電子 H2O 提供 孤電子對(duì) H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 配位鍵 [Cu(H2O)4]2+ 配合物 (2) 配合物的組成 Cu(H2O)4 SO4 中心離子 配體 配位數(shù) (1) 定義 通常把 接受孤電子對(duì) 的金屬離子（或原子）與某些 提供孤電子對(duì) 的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物 (配離子 ) 讀作：硫酸四水合銅 （ 3）配合物的命名 ① 配離子（從左向右，配位數(shù) → 配體 → 合 →中心原子或中心離子） ② 配合物 → 類似于酸、堿、鹽 六氰合鐵酸鉀 氫氧化二氨合銀 三氯一氨合鉑酸鉀 硫酸四氨合銅 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 練習(xí)： 天藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色溶液 除水外，是否有其他電子給予體？ 實(shí)驗(yàn)探究 [2—2] （取實(shí)驗(yàn) [21]所得硫酸銅溶液 1/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化 并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深藍(lán)色晶體 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考與交流 3 +乙醇 靜置 常見的配位體 常見的中心離子 過渡金屬原子或離子 X CO CN H2O NH3 SCN 配位數(shù) 一般 8 Fe3++3SCN = Fe(SCN)3 血紅色 Fe3+是如何檢驗(yàn)的？ 思考 能形成配合物的離子不能大量共存 配位數(shù)可為 1—6 向?qū)嶒?yàn) [2—2]深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么 天藍(lán)色溶液 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ H N H H H + 深藍(lán)色溶液 Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ 天藍(lán)色溶液 配合物具有一定的穩(wěn)定性， 過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物穩(wěn)定 （ 4） 配合物的性質(zhì) N N N N Fe CH3 CH3 H3C C O HO C O OH H3C 血紅素 (Fe2+ )結(jié)構(gòu)示意圖 葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖 Mo Fe S 固氮酶中 Fe—Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代鉑類抗癌藥（碳鉑） （ 5） 配合物的應(yīng)用 a 在生命體中的應(yīng)用 b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用 c 配合物與生物固氮 d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 王水溶金 葉綠素 血紅蛋白 抗癌藥物 酶 維生素 B12 鈷配合物 含鋅的配合物 含鋅酶有 80多種 固氮酶 照相技術(shù)的定影 電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6] 鍍銀工業(yè) H[AuCl4] 鞏固練習(xí) 氣態(tài)氯化鋁（ Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。 1 Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl 鞏固練習(xí) 向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B小結(jié) 配位鍵 定義 配位鍵的形成條件 一方 提供孤電子對(duì) 一方 提供空軌道 “電子對(duì)給予 —接受鍵 ” 配合物 配合物的組成 定義 配合物的應(yīng)用 配合物的性質(zhì) 人體內(nèi)血紅蛋白是 Fe2+卟林配合物， Fe2+與 O2結(jié)合形成配合物，而 CO與血紅蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識(shí)，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生 CO使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的 Fe2+結(jié)合？ 血紅蛋白 CO形成的配合物更穩(wěn)定 發(fā)生 CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時(shí)送醫(yī)院搶救。 NO中毒原理同 CO 鞏固練習(xí)
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