20xx人教版高中化學選修三22分子的立體構(gòu)型-文庫吧資料
2024-11-26 07:24本頁面
【正文】 Fe S 固氮酶中 Fe—Mo中心結(jié)構(gòu)示意圖 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代鉑類抗癌藥（碳鉑） （ 5） 配合物的應用 a 在生命體中的應用 b 在醫(yī)藥中的應用 c 配合物與生物固氮 d 在生產(chǎn)生活中的應用 王水溶金 葉綠素 血紅蛋白 抗癌藥物 酶 維生素 B12 鈷配合物 含鋅的配合物 含鋅酶有 80多種 固氮酶 照相技術(shù)的定影 電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6] 鍍銀工業(yè) H[AuCl4] 鞏固練習 氣態(tài)氯化鋁（ Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。各自剩余的 1個 sp雜化軌道相互形成 1個 σ鍵，兩個碳原子的未雜化 2p軌道分別在 Y軸和 Z軸方向重疊形成 π 鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個 σ 鍵和一個 π 鍵構(gòu)成。 課堂練習 例題二：對 SO2與 CO2說法正確的是 ( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取 sp雜化軌道 C． S原子和 C原子上都沒有孤對電子 D． SO2為 V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況 C原子在形成乙烯分子時，碳原子的 2s軌道與 2個2p軌道發(fā)生雜化，形成 3個 sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。 176。 176。 120176。 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 180176。 120176。 2 3 4 sp sp2 sp3 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形或 V形 正四面體三角錐形或 V形 例 1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表 物質(zhì) 價電 子對數(shù) 中心原 子雜化 軌道類型 雜化軌道 / 電子對空 間構(gòu)型 軌道 夾角 分子空 間構(gòu)型 鍵角 氣態(tài)BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 PCl3 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 180176。某個雜化軌道有孤電子對 排斥力 ：孤電子對 孤電子對 孤電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 三、雜化理論簡介 ： 因為雜化軌道只能用于形成 σ鍵或用來容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的 VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。 28′ ： 三、雜化理論簡介 H2O原子軌道雜化 O原子： 2s22p4 有 2個單電子，可形成 2個共價鍵，鍵角應當是 90176。 sp2 1/3 s， 2/3 p 120176。 ， 空間構(gòu)型為 正四面體型 例如： Sp3 雜化 —— CH4分子的形成 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 C： 2s22p2 三、雜化理論簡介 ： 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 CH4原子軌道雜化 等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 。 28′ sp3雜化 ： 1個 s 軌道與 3個 p 軌道進行的雜化 , 形成 4個 sp3 雜化軌道。 ， 呈 平面三角形 sp2雜化 ： 1個 s 軌道與 2個 p 軌道進行的雜化 , 形成 3個 sp2 雜化軌道。 Cl Cl Be 例如： Sp 雜化 —— BeCl2分子的形成 Be原子： 1s22s2 沒有單個電子， 激發(fā) s2p2p2s2sp sp雜化 Cl Cl sp px px sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z x y z x y z 120176。 ，呈 直線型 sp 雜化 ： 1個 s 軌道與 1個 p 軌道進行的雜化 , 形成 2個 sp雜化軌道。 ： （ 1）參與參加雜化
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