【正文】 兩項錯誤 。在氯化硼分子中 , C l— B — Cl 鍵角為 120 176。金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物 ,也可能是共價化合物 ,如 A l C l3等 ,D 項不正確。 H F 晶體中存在氫鍵 ,熔點高于 H C l 晶體 ,B 項不正確 。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 .下列晶體由原子直接構(gòu)成 ,且屬于分子晶體的是 ( ) A .固態(tài)氫 B .固態(tài)氖 C .磷 D .三氧化硫 解析 :根據(jù)題意可知必須是單原子分子 ,符合條件的只有稀有氣體 ,故選 B 項。 C 項也是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,但相對分子質(zhì)量依次增大 ,因此熔點升高 ,C 項錯誤。H2S 、 H2Se 中 H2Se 的相對分子質(zhì)量更大 ,分子間作用力大 ,H2Se 的熔點比 H2S 高 ,A 項錯誤。原子晶體則比較共價鍵的強弱。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 方法技巧 比較晶體的熔點高低 ,首先弄清晶體屬于哪種類型 ,然后根據(jù)不同晶體的規(guī)律進行判斷?？赏茢嗵蓟璧娜埸c應(yīng)在 Si 與 C 之間。在下列三種晶體 :① 金剛石、 ② 晶體硅、 ③ 碳化硅中 ,它們的熔點從高到低的順序是 ( ) A .①③② B .②③① C .③①② D .②①③ 解析 : C 與 Si 同為 Ⅳ A 族元素 ,它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體 ,晶體硅、碳化硅也是原子晶體。原子半徑越小 ,則化學(xué)鍵的鍵長越短 ,化學(xué)鍵就越強 ,鍵就越牢固 ,破壞化學(xué)鍵需要的能量就越大 ,故晶體的熔點就越高。鍵長越短 ,鍵能越大 ,共價鍵越穩(wěn)定 ,物質(zhì)的熔點越高。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ( 2 ) 原子晶體。 ③ 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) ( 相對分子質(zhì)量接近 ), 分子的極性越大 ,其熔點越高。 ② 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,相對分子質(zhì)量越大 ,熔點越高。具有氫鍵的分子晶體 ,熔點反常。 2 . 同一類型的晶體 ( 1 ) 分子晶體。 2 .從金剛石、晶體硅數(shù)據(jù)表分析原子晶體熔沸點、硬度與什么有關(guān) ? 提示 原子晶體微粒間作用力為共價鍵 ,金剛石中 C — C 鍵鍵長比Si — Si 鍵鍵長短 ,鍵能大 ,故金剛石熔沸點比晶體硅高 ,硬度較大。 ② 相對分子質(zhì)量越大 ,氫化物的沸點逐漸增大。原子晶體熔化時 ,破壞共價鍵。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的 ,原子晶體有 A 、 D, 但屬于化合物的只有 A。 解析 :根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同 ,分子晶體僅由分子構(gòu)成 ,原子晶體中無分子。 ( 3 ) 直接由原子構(gòu)成的晶體是 。 ( 1 ) 屬于分子晶體的是 ,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。E .晶體氬 。C .白磷 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 有下列幾種晶體 :A .水晶 。由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 ,如稀有氣體組成的晶體屬于分子晶體 。 S i C l4是分子晶體 ,微粒間作用力為范德華力 ,故 S i O2熔點高于 S i C l4 ② S i C l4和 S i F4均為分子晶體 ,微粒間作用力為范德華力 ,結(jié)構(gòu)相似時相對分子質(zhì)量越大 ,范德華力越大 ,故S i C l4熔點高于 S i F4 借題發(fā)揮 原子晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,是一個 “巨分子 ” ,沒有小分子存在 。 2839。 ( 4 )晶體類型不同 ,其熔點具有很大的差別 ,一般原子晶體的熔點高 ,而分子晶體的熔點低。 。 ( 2 ) 晶體硅以一個硅原子為中心 ,與另外 4 個硅原子形成正四面體結(jié)構(gòu) ,所以 Si — Si 鍵之間的夾角大小約為 109 176。 ② S i C l4和 S i F4: 。 ( 3 ) 請在框圖中補充完成 S i O2晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 ( 部分 原子已畫出 ), 并進行必要的標(biāo)注。 ( 1 ) 基態(tài)硅原子的核外電子排布式為 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 例題 1 硅是一種重要的非金屬單質(zhì) ,硅及其化合物的用途非常廣泛。 ② 化合物 : S i O S i C 、 BN 、 A l N 、 Si3N4等。 ( 5 ) 記憶常見的、典型的原子晶體。分子晶體為非導(dǎo)體 ,但部分溶于水后能導(dǎo)電 。原子晶體硬度大 ,分子晶體硬度小且較脆。 而分子晶體熔點低 ,常在數(shù)百度以下甚至溫度更低。 ( 2 ) 依據(jù)晶體的熔點判斷。 構(gòu)成原子晶體的微粒是原子 ,微粒間的作用力是共價鍵 。干冰升華時破壞分子間作用力。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . S i O 2 晶體的微粒間作用力是什么 ? 提示 S i O 2 中微粒間作用力是共價鍵。 ( 3 ) 3 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 原子晶體與分子晶體比較與判斷 問題導(dǎo)引 CO2與 S i O2晶體結(jié)構(gòu)模型 1 . CO2與 S i O2構(gòu)成微粒分別是什么 ? 提示 CO2是由分子構(gòu)成的 。 答案 : ( 1 ) 原子 低 ( 2 ) 4 109 176。 。由于硅原子周圍的四個碳原子在空間呈正四面體形排列 ,故鍵角為 109 176。 解析 :根據(jù)題意可知金剛砂屬于原子晶體 ,由于 Si — C 鍵的鍵長大于C — C 鍵的鍵長 ,故 Si — C 鍵的鍵能小 ,金剛砂的熔點比金剛石的熔點低。 ( 2 ) 在金剛砂的結(jié)構(gòu)中 ,一個硅原子周圍結(jié)合 個碳原子 ,鍵角是 。 ( 1 ) 金剛砂屬于 晶體。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 練一練 4 金剛石和金剛砂 ( S i C ) 具有相似的晶體結(jié)構(gòu) ,在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 ,碳原子、硅原子交替以單鍵相結(jié)合。 ② 最小環(huán)上有 12 個原子。每個氧原子與 2個硅原子相結(jié)合。 ( 2 ) 二氧化硅。 ③ 最小環(huán)上有 6 個碳原子。 2839。 ① 在晶體中每個碳原子以 4 個共價鍵 對稱地與相鄰的 4 個碳原子相結(jié)合 ,形成 正四面體 結(jié)構(gòu)。 答案