20xx人教版高中化學(xué)選修三123電負(fù)性隨堂練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 05:51本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】易得到電子,電負(fù)性最大。次增大,電負(fù)性依次減小,故B、C錯(cuò)誤,D正確。所以共價(jià)鍵成分最少的為B項(xiàng)。解析:價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5,可知該元素是F元素,故可判斷只有D正確。H;F原子序數(shù)是9;第一電離能最大的是He。增加,元素的第一電離能逐漸減小,故D錯(cuò)誤。泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,d區(qū)元素,故B、D選項(xiàng)正確;同種元素的丌同同位素在周期表中的位置相同,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。A、B、D三項(xiàng)均能說(shuō)明。、b、c、d是四種短周期元素。下列說(shuō)法中正確的是。故d應(yīng)為磷,c應(yīng)為氮。根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為。中金屬元素最小,稀有氣體最大,故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)椤?
【正文】 排布為 ns2np1,是第 Ⅲ A 族元素 ,只能是 Al。 B 為第三周期元素 ,且原子核外各軌道上均無(wú)成單電子 ,應(yīng)為 Mg,D的核外電子構(gòu)型不 Ar 相同 ,D 為 Cl。 答案 :(1)Na Al Cl (2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgCl NaMgAlCl X 來(lái)表示 ,X 值越大 ,其原子吸引電子 的能力越強(qiáng) ,在所形成的分子中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的 X值 : 元素符號(hào) Li Be B C O F X 值 元素符號(hào) Na Al Si P S Cl X 值 (1)通過(guò)分析 X 值的變化規(guī)律 ,確定 N、 Mg 的 X 值范圍 : X(Mg) 。 X(N) 。 (2)推測(cè) X值與原子半徑的關(guān)系為 。 (3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為 ,其中 S—N 鍵中 ,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向 (填元素符號(hào) )。 (4)如果 X值為電負(fù)性的數(shù)值 ,試推斷 AlBr3 中化學(xué)鍵的類型為 。 (5)預(yù)測(cè)元素周期表中 X值最小的元素是 (放射性元素除外 )。 解析 :(1)通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右 ,X 值依次增大 ,同主族從上到下 ,X 值依次減小 ,可判斷 X(Na)X(Mg)X(Al),且 X(Be)X(Mg),故 X(Mg)。同理可分析 X(N)。 (2)通過(guò)思考同周期、同主族元素原子半徑的變化不 X 值的變化可得結(jié)論。 (3)根據(jù)信息 ,若 X 值越大 ,其原子吸引電子的能力越強(qiáng) ,在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷 的一方 ,由 X(S)=,X(C)X(N)X(O),即 X(N),得共用電子對(duì)偏向氮原子。 (4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)的 變化規(guī)律可得 X(Br)X(Cl),因此 X(Br)不 X(Al)的差值要小于 X(Cl)不X(Al)的差值 ,故 AlBr3 中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。 (5)根據(jù) X值的變化規(guī)律 ,X的最小值應(yīng)在元素周期表的左下角 ,但要注意放射性元素除外 ,故填 Cs(銫 )。 答案 :(1) (2)原子半徑越大 ,X值越小 (3)N (4)共價(jià)鍵 (5)Cs
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