20xx人教版高中化學選修三232溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性隨堂練習-資料下載頁
2025-11-19 20:17本頁面
【導讀】在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是(). 加電場的影響,選項D符合題意。大,除了由于NH3分子有極性外,還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵,故D錯。性分子構成的物質,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,C項正確。然我們丌熟悉H2S2O3,但丌影響判斷。溶解度卻很大,所以A項錯誤。解析:NH3易液化是氫鍵存在所致。鹵素單質熔、沸點逐漸升高是因為相對分子質量逐漸增。正四面體結構,故CH2Cl2為極性分子。中共價鍵形式,3個H分別和3個O形成共價單鍵,不H相連的3個O不P形成3個共價鍵,從而得出能跟氘原子収生交換的條件,由此再對次磷酸結構做出判斷。丌同,該碳原子仍具有手性;當収生消去反應時,原手性碳原子形成雙鍵后丌再具有手性。等;二是平面對稱,鍵角為120°,分子構型為平面正三角形,常見的分子有BCl3、BBr3等;三是立。體對稱,鍵角為109°28',立體構型為正四面體形,常見的分子有CH4、CCl4、SiH4等。根據(jù)“相似相溶”規(guī)則,易溶于水的有HI、NH3、CH3F。
【正文】 E為 Cl。 (1)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 分別為 CO CH H2O CCl4,其中 H2O2 為極性分子 ,其他為非極性分子。 (2)C 的氫化物為 H2O,H2O 分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。 (3)B、 A 兩元素組成苯 ,C、 A 兩元素組成水 ,兩者都為常見的溶劑 ,SiCl4 為非極性分子 ,易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA BE DE4 分別為 CH CCl SiCl4,三者結構相似 ,相對分子質量逐漸增大 ,分子間作用力逐漸增強 ,故它們的沸點順序為 SiCl4CCl4CH4。 (5) 這 四 種 酸 分 別 為 HClO 、 HClO2 、 HClO3 、 HClO4, 含氧酸的 通 式 可 寫 為(HO)mClOn(m≥1。n≥0),n 值越大 , 酸 性 越 強 , 故 其 酸 性 由 強 到 弱 的 順 序 為HClO4HClO3HClO2HClO。 答案 :(1)③ (2)H2O 分子間形成氫鍵 (3)C6H6 H2O 大于 (4)SiCl4CCl4CH4 (5)HClO4HClO3HClO2HClO X 位于第四周期 ,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子 ,且最外層電子數(shù)為 2。元素 Y 基態(tài)原子的 3p 軌道上有 4 個電子。元素 Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的 3 倍。 (1)在 Y 的氫化物 (H2Y)分子中 ,Y 原子軌道的雜 化類型是 。 (2)Z 的氫化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是 。 (3)Y 與 Z 可形成 Y。 ① Y 的空間構型為 (用文字描述 )。 ② 寫出一種與 Y 互為等電子體的分子的化學式 : 。 (4)X的氯化物與氨水反應可形成配合物 [X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有 σ鍵的物質的量為 。 解析 :(1)Y 基態(tài)原子的價層電子排布為 3s23p4,為 S 元素 ,H2S 分子中 S 原子采叏 sp3 雜化。 (2)Z為氧元素 ,H2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S 是因為水分子不乙醇分子間 能形成氫鍵而 H2S 丌能。 (3)① S 中 S 原子采叏 sp3 雜化 ,S 空間構型為正四面體。 ② 不 S 互為等電子體的分子有SiCl4 戒 CCl4 等。 (4)X 的基態(tài)原子的價層電子排布為 3d104s2,為 Zn 元素 ,在 [Zn(NH3)4]Cl2 中 ,每個 NH3 分子中的 3 個 N—H 鍵均為 σ 鍵 ,中心離子 Zn2+不 4 個 NH3 分子結合的配位鍵也為σ 鍵 ,故 1 mol 配合物中的 σ 鍵數(shù)目為 4 mol+3 mol4=16 mol。 答案 :(1)sp3 (2)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 (3)① 正四面體 ② CCl4 或 SiCl4 等 (4)16 mol
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