20xx人教版高中化學(xué)選修三113電子云與原子軌道隨堂練習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-28 14:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】定戒計(jì)算出它在某一時(shí)刻所在的位置,也丌能描畫(huà)它的運(yùn)動(dòng)軌跡。由圖像可看出,呈球?qū)ΨQ(chēng)性的為1s原子軌道。狀態(tài)必須相反,所以只有選項(xiàng)C丌滿足此原理。子的能量逐漸升高;在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)是一定的,而丌論它在哪一能層中。激發(fā)態(tài)原子只是丌再遵循能量最低原理,但仍然遵循泡利原理和洪特規(guī)則,D錯(cuò)誤。處于激發(fā)態(tài)的鎂原子的電子數(shù)為12個(gè),D錯(cuò)。C中價(jià)電子排布式為4s24p5,則3d上已排滿10個(gè)電子,核外電子排布式為。子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。云在空間有方向;元素X的名稱(chēng)是,它的氫化物的電子式是。原子軌道都是啞鈴形的,每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示,
【正文】 的核外電子層數(shù)之和是 5。請(qǐng)回答 : (1)三種元素的元素符號(hào)分別為 :A ,B ,C 。 (2)A 與 C 形成的化合物的分子式是 ,寫(xiě)出該化合物與 A 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 解析 :A 元素原子的 2p 能級(jí)上有 3 個(gè)未成對(duì)電子 ,即 A 的電子排布式為 1s22s22p3,故 A 是氮元素 。B 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍 ,可得出該元素為碳元素 ,核外電子排布式為 1s22s22p2。由三種元素原子核外電子層數(shù)之和為 5,可 以推出 C 元素只有一個(gè)電子層 ,且為主族元素 ,所以 C 只能為氫元素。 答案 :(1)N C H (2)NH3 NH3+HNO3 NH4NO3 X、 Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。 X元素原子的 4p 軌道上有 3個(gè)未成對(duì) 電子 ,Y元素原 子的最外層 2p軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。 X 跟 Y可形成化合物 X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題 : (1)X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ,該元素的元素符號(hào)是 。 (2)Y 元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱(chēng)是 。 (3)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為 XZ3,產(chǎn)物還有 ZnSO4 和 H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 解析 :(1)X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子 ,則 X 是第四周期第 Ⅴ A 族元素 ,即 X 為As,其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (2)Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子 ,且 As 跟 Y 可形成化合物 As2Y3,可知 Y 為 O。又因?yàn)?X、 Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42,可得到 Z 為 H。 (3)X2Y3 為 As2O3,XZ3 為 AsH3,則 As2O3 、稀 硫酸 不 Zn 反應(yīng) 的化 學(xué)方 程式 為As2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。 答案 :(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2) 氧 (3)As2O3+6Zn+6H2SO4 2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
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