20xx人教版高中化學(xué)選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(xí)-資料下載頁
2025-11-19 20:18本頁面
【導(dǎo)讀】大,半徑越小;C項(xiàng),同理,應(yīng)為Mg2+<Na+<F-;D項(xiàng),Cl-比F-多一個(gè)電子層,Cl->F-,F-比F多一個(gè)電。子,故半徑大小為F->F。第二電離能、第三電離能有關(guān)。離能最小,D項(xiàng)錯誤。元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。半徑和主要化合價(jià),可以推斷X為Mg,Y為Al,Z為N,W為O。和O2在高溫或放電的條件下生成NO,B項(xiàng)錯誤;Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al3,丌能溶于稀氨水,C項(xiàng)錯誤;NH3在純氧中燃燒,發(fā)生反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2O,O2將N2從。NH3中置換出來,D項(xiàng)正確。X的原子中,有3個(gè)電子容易失去,因此,該元素的常見化合價(jià)為+3。ⅡA不第ⅤA族,第一電離能出現(xiàn)了反常。C項(xiàng)最外層電子排布式為ns2np6的原子為稀有氣。體原子,第一電離能較大。D項(xiàng),同一元素的原子,I1<I2<I3,說法正確。X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。
【正文】 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估計(jì) 1 mol 氣態(tài)鈣 原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量 E 值的范圍 : E 。 (4)10 號元素 E值較大的原因是 。 解析 :正確讀取圖示信息 ,根據(jù)原子序數(shù)大小排出同周期、同主族元素 ,比較同一主族和同一周期元素 E 值的大小規(guī)律 ,要注意圖中的一些反?，F(xiàn)象 (1)從 1H、 3Li、 11Na、 19K 等同主族元素可以看出 ,同主族元素隨著原子序數(shù)增大 ,E 值變小 。從 1H He,3Li Na Ar 同周期元素看 ,呈現(xiàn)明顯的周期性變化。 (2)從二、三周期看 ,第 Ⅲ A 和 Ⅵ A 族元素比同周期相鄰兩元素 E 值都低 ,可以推出 E(砷 )E(硒 )、 E(溴 )E(硒 )。(3)據(jù)同主族、同周期 E 值變化規(guī)律可知 ,E(K)E(Ca)E(Mg)。 (4)10 號元素 (Ne)原子的最外層電子排布已達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案 :(1)隨著原子序數(shù)增大 ,E值變小 [ (2)①③ (3)485 738 (4)10號元素為氖 ,該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,不容易失去電子 、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號元素中的四種常見元素 ,其原子序數(shù)依次增大。 W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) ,X的基態(tài)原子核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子 ,Z能形成紅色(或磚紅色 )的 Z2O 和黑色 的 ZO 兩種氧化物。 (1)W 位于元素周期表第 周期第 族。 W 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O(g) (填 “強(qiáng) ”或 “弱 ”)。 (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Y的第一電離能比 X 的 (填 “大 ”或 “小 ”)。 (3)Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 解析 :首先推斷出題中幾種元素 ,W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物 質(zhì) ,再結(jié)合原子序數(shù)的大小可知 ,W 是氮元素 ,Y 是硫元素 ,X 的基態(tài)原子核外 有 7 個(gè)原子軌道填充了電子 ,根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循 的原則 ,可以寫出電子排布式為 1s22s22p63s23p1,X 為鋁元素 ,Z 能夠形成紅色的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物 ,推知 Z 為銅元素 ,兩種氧化物分別為 Cu2O 和 CuO。 答案 :(1)二 Ⅴ A 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H2O
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