20xx人教版高中化學(xué)選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(xí)-閱讀頁(yè)
2024-12-18 20:18本頁(yè)面
【正文】 QR T 的鹽溶液一定顯酸性 解析 :由各元素的相對(duì)位置可以判斷 R 在第二周期 ,T、 Q、 W 三種元素在第三周期 ,再根據(jù) T所處的周期序數(shù)不族序數(shù)相等可判斷 T 為 Al,則 R、 Q、 W 分別為 N、 Si、 S。 答案 :D 13.(1)下列四種粒子中 ,半 徑按由大到小的排列順序是 。 解析 :(1)由題意可知 :X、 Y、 Z W 分別為 S、 Cl、 S F。 (2)因 An+、 B(n+1)+、 Cn、 D(n+1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,可將 A、 B、 C、 D 在周期表中的位置關(guān)系表示如下 : … … D C … … A B … … 從上圖丌難判斷 A、 B、 C、 D 的原子半徑由大到小的順序是 :ABDC。原 子序數(shù)由大到小的順序是 :BACD。mol1),回答下面各題。然后即可回答有關(guān) 問(wèn)題 。試根據(jù)元素在周期表中的位置 ,分析圖中曲線的變化特點(diǎn) ,并完成下列 問(wèn)題 。 (2)同周期內(nèi) ,隨著原子序數(shù)的增大 ,E值增大 ,但個(gè)別元素的 E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。 ① E(砷 )E(硒 ) ② E(砷 )E(硒 ) ③ E(溴 )E(硒 ) ④ E(溴 )E(硒 ) (3)估計(jì) 1 mol 氣態(tài)鈣 原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量 E 值的范圍 : E 。 解析 :正確讀取圖示信息 ,根據(jù)原子序數(shù)大小排出同周期、同主族元素 ,比較同一主族和同一周期元素 E 值的大小規(guī)律 ,要注意圖中的一些反?，F(xiàn)象 (1)從 1H、 3Li、 11Na、 19K 等同主族元素可以看出 ,同主族元素隨著原子序數(shù)增大 ,E 值變小 。 (2)從二、三周期看 ,第 Ⅲ A 和 Ⅵ A 族元素比同周期相鄰兩元素 E 值都低 ,可以推出 E(砷 )E(硒 )、 E(溴 )E(硒 )。 (4)10 號(hào)元素 (Ne)原子的最外層電子排布已達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) ,X的基態(tài)原子核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子 ,Z能形成紅色(或磚紅色 )的 Z2O 和黑色 的 ZO 兩種氧化物。 W 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 H2O(g) (填 “強(qiáng) ”或 “弱 ”)。 (3)Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案 :(1)二 Ⅴ A 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大 (3)Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑+2H2O
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