20xx人教版高中化學(xué)選修三122《元素周期律——電離能》隨堂練習(xí)(文件)
【正文】 (1s22s22p1) (1s22s2) (1s22s1) (1s1) (1s2) 解析 :根據(jù)電離能的數(shù)據(jù) ,分析可知 ,Q 是稀有氣體元素 ,R、 U 是第 Ⅰ A 族的元素 ,S 是第 Ⅱ A 族的元素 ,T 是第 Ⅲ A 族的元素。 (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值的變化特點是 。 (4)10 號元素 E值較大的原因是 。(3)據(jù)同主族、同周期 E 值變化規(guī)律可知 ,E(K)E(Ca)E(Mg)。 (1)W 位于元素周期表第 周期第 族。 解析 :首先推斷出題中幾種元素 ,W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物 質(zhì) ,再結(jié)合原子序數(shù)的大小可知 ,W 是氮元素 ,Y 是硫元素 ,X 的基態(tài)原子核外 有 7 個原子軌道填充了電子 ,根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循 的原則 ,可以寫出電子排布式為 1s22s22p63s23p1,X 為鋁元素 ,Z 能夠形成紅色的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物 ,推知 Z 為銅元素 ,兩種氧化物分別為 Cu2O 和 CuO。 (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Y的第一電離能比 X 的 (填 “大 ”或 “小 ”)。 答案 :(1)隨著原子序數(shù)增大 ,E值變小 [ (2)①③ (3)485 738 (4)10號元素為氖 ,該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,不容易失去電子 、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號元素中的四種常見元素 ,其原子序數(shù)依次增大。從 1H He,3Li Na Ar 同周期元素看 ,呈現(xiàn)明顯的周期性變化。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 (填寫編號 )。 答案 :(1)E (2)B (3)A (4)E ,設(shè)其為 E,如圖所示。 答案 :(1)③ ① ② ④ (2)ABDC DCAB BACD (單位 :kJ S、 Cl、 S F 粒子半徑大小排列 順序為 r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。含有 T 的鹽溶液可能為鋁鹽溶液 ,如 AlCl3 溶液顯酸性 ,也可能為偏鋁酸鹽溶液 ,如 NaAlO2 溶液顯堿性 ,D 錯誤。 Y 中 I4?I3,易呈+3 價 ,應(yīng)在第 Ⅲ A 族 ,B 項正確。由 Na 和 Cl 形成的離子化合物中 Cl半徑大于 Na+半徑 ,D 錯。 答案 :B X 和 Y,可形成離子化合物 ,X 的陽離子與 Y 的陰離子相差一個電子層 ,下列敘述正確的是 ( ) 和 Y 一定位于周期表中同一周期 一定是金屬元素
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