20xx人教版高中化學選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(完整版)
【正文】 小的排列順序是 。 答案 :B X、 Y 是主族元素 ,I為電離能 ,單位是 kJ B 項同周期的第Ⅱ A 不第 Ⅴ A 族 ,第一電離能出現(xiàn)了反常。 答案 :D X、 Y 元素同周期 ,且原子半徑 YX,下列說法錯誤的是 ( ) Y 可能小于 X :HmY 大于 HnX :X 對應(yīng)的酸性強于 Y 對應(yīng)的 和 Y 形成化合物時 ,X 顯負價 ,Y 顯正價 解析 :據(jù)原子半徑 YX 推知 ,原子序數(shù) XY,由于同周期元素 ,第一電離能 Y 可能小于 X,A 正確 。 答案 :C 元素的陰離子、 b 元素的陰離子和 c 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。B 項 ,核外電子排布相同的離子 ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小 。同一主族中 ,原子半徑越大 ,越難得電子 ,B 項錯誤 。N2和 O2 在高溫或放電的條件下生成 NO,B 項錯誤 。 答案 :C X 的各級電離能數(shù)據(jù)如下 : I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ形成離子化合物 ,且是由兩種原子構(gòu)成 ,則其中一種必須是金屬元素 ,另一種為非金屬元素 ,B 正確 。 答案 :B R、 T、 Q、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示 ,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。因四種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,核電荷數(shù)小的離子半徑大 ,因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是 :DCAB。 (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值的變化特點是 。(3)據(jù)同主族、同周期 E 值變化規(guī)律可知 ,E(K)E(Ca)E(Mg)。 解析 :首先推斷出題中幾種元素 ,W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物 質(zhì) ,再結(jié)合原子序數(shù)的大小可知 ,W 是氮元素 ,Y 是硫元素 ,X 的基態(tài)原子核外 有 7 個原子軌道填充了電子 ,根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循 的原則 ,可以寫出電子排布式為 1s22s22p63s23p1,X 為鋁元素 ,Z 能夠形成紅色的 Z2O 和黑色的 ZO 兩種氧化物 ,推知 Z 為銅元素 ,兩種氧化物分別為 Cu2O 和 CuO。 答案 :(1)隨著原子序數(shù)增大 ,E值變小 [ (2)①③ (3)485 738 (4)10號元素為氖 ,該元素原子的最外層電子排布已達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,不容易失去電子 、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號元素中的四種常見元素 ,其原子序數(shù)依次增大。試預測下列關(guān)系式中正確的是 (填寫編號 )。 答案 :(1)③ ① ② ④ (2)ABDC
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