20xx人教版高中化學選修三122《元素周期律——電離能》隨堂練習-文庫吧
2024-11-08 20:18 本頁面
【正文】 ,可以推斷 X 為 Mg,Y 為 Al,Z 為 N,W 為 O。金屬性 :MgAl,A 項錯誤 。N2和 O2 在高溫或放電的條件下生成 NO,B 項錯誤 。Al 的最高價氧化物對應的水化物為 Al(OH)3,丌能溶于稀氨水 ,C 項錯誤 。NH3 在純氧中燃燒 ,發(fā)生反應 :4NH3+3O2 2N2+6H2O,O2 將 N2 從NH3 中置換 出來 ,D 項正確。 答案 :D X、 Y 元素同周期 ,且原子半徑 YX,下列說法錯誤的是 ( ) Y 可能小于 X :HmY 大于 HnX :X 對應的酸性強于 Y 對應的 和 Y 形成化合物時 ,X 顯負價 ,Y 顯正價 解析 :據(jù)原子半徑 YX 推知 ,原子序數(shù) XY,由于同周期元素 ,第一電離能 Y 可能小于 X,A 正確 。氫化物穩(wěn)定性 HmY 小于 HnX,B 錯誤 。含氧酸的酸性 X 的強于 Y 的 ,C 正確 。由于原子序數(shù)XY,所以 X 吸引電子能力強 ,在化合物中顯負價 ,Y 吸引電子能力弱 ,在化合物 中顯正價。 答案 :B ,對應第一電離能最大的是 ( ) 解析 :當原子軌道處于全滿、半滿時 ,具有的能量較低 ,原子比較穩(wěn)定 ,第一電離能較大。 答案 :C X 的各級電離能數(shù)據(jù)如下 : I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJmol1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 則元素 X 的常見價態(tài)是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 解析 :對比表中 電離能數(shù)據(jù)可知 ,I I I3 電離能數(shù)值相對較小 ,至 I4 數(shù)值突然增大 ,說明元素X 的原子中 ,有 3 個電子容易失去 ,因此 ,該元素的常見化合價為 +3。 答案 :C ( ) ,故鉀的活潑性強于鈉 ,故第一電離能必依次增大 ns2np6(若只有 K 層時為 1s2)的原子 ,第一 電離能較大 ,原子的電離能 I1I2I3… 解析 :A 項同一主族 ,從上到下元 素的第一電離能越來越小 ,活潑性越來越強。 B 項同周期的第Ⅱ A 不第 Ⅴ A 族 ,第一電離能出現(xiàn)了反常。 C 項最外層電子排布式為 ns2np6 的原子為稀有氣體原子 ,第一電離能較大。 D 項 ,同一元素的原子 ,I1I2I3,說法正確。 答案 :B X 和 Y,可形成離子化合物 ,X 的陽離子與 Y 的陰離子相差一個電子層 ,下列敘述正確的是 ( ) 和 Y 一定位于周期表中同一周期 一定
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