高一化學(xué)元素周期律與元素周期表(完整版)
【正文】 ＋ 4 ＋ 3 ＋2 ＋ 1 ＋ 0 ＝ 23( 種 ) 。 下列說法正確的是 ( ) A ． Y 的氣態(tài)氫化物比 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B ． W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知最強的堿 C ． Y 單質(zhì)和氧氣 、 氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng) ， 且產(chǎn)物都具有還原性 D ． W 、 X 、 Y 、 Z 四種元素的原子半徑由小到大的順序是 ：WX Y Z 第 16講 │ 要點探究 變 式題 C W 、 X 都是金屬，而它們的最高價氧化物的水化物能夠相互反應(yīng)，故 W 、 X 必然是鈉和鋁；鈉可以與 Y 形成Na 2 Y ，又知 Y 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，故 Y 是硫，則Z 是氯。 ( 6 ) 原子的電子層數(shù)越多，原子半徑不一定越大，對不是同主族元素而言，影響原子半徑的因素 除電子層數(shù)外，還有核電荷數(shù)及電子構(gòu)型等多種因素制約。用原子序數(shù)減去比它小的而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。元素主要化合價由元素原子的__ ____ ________ __ 決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù) 大 小 電子層數(shù) 核電荷數(shù) ＋ 1 ＋ 7 － 4 － 1 最外層電子數(shù) 第 16講 │ 考點整合 元素及化 合物的性質(zhì) 同一周期內(nèi)的元素，隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸 __ __ ____ ，非金屬性逐漸 __ __ ____ ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 __ ____ 性漸弱， __ ____ 性漸強，呈周期性變化。 元素周期律和元素周期表知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，命題的空間相當(dāng)廣泛，考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的試題，通常是以一組元素加以比較或以一種元素進行多方面分析，具有一定的綜合性，同時體現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)方法 —— 分類方法的運用。 元素性質(zhì)的周期性變化是由于 __ ____ ____ ________ ______ __的周期性變化引起的 ， 這就是元素周期律的實質(zhì) 。 第 16講 │ 要點探究 3 ． 若主族元素所處的周期數(shù)為 m ，最外層電子數(shù)為 n ，則有一般規(guī)律： n ＞ m 的元素為非金屬元素， n ≤ m 的元素為金屬元素 ( H除外 ) 。 ( 4 ) 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素，如 H2O 與 HF 。 第 16講 │ 要點探究 [ 20 10 第 16講 │ 要點探究 3 ．預(yù)測類別 (1 ) 第 2 ～ 6 周期的最后一種金屬元素分別出現(xiàn)在 Ⅱ A 族 (Be) 、Ⅲ A 族 (Al) 、 Ⅳ A 族 (Ge) 、 Ⅴ A 族 (Sb ) 、 Ⅵ A 族 (Po ) ，即主族序號與周期序號相同。故 D 選項有明顯錯誤。 以下對鋰的性質(zhì)的敘述 ， 正確的是 ( ) A ． Li 2 SO 4 難溶于水 B ． Li 遇濃硫酸不產(chǎn)生 “ 鈍化 ” 現(xiàn)象 C ． LiO H 是易溶于水 ， 受熱不分解的強堿 D ． Li 2 CO 3 受熱分解 ， 生成 Li 2 O 和 CO 2 變 式題 2 BD 由處于對角線位置的元素性質(zhì)相似可知 ， Li 與 Mg 的有關(guān)性質(zhì)類似 ， 由 M gSO 4 易溶于水 ， Mg遇濃硫酸不會鈍化 ， Mg ( OH ) 2 難溶于水 ， M g CO 3 受熱易分解類推可知 ， 答案為 BD 。已知： A 、 C 、 F 三種原子的最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。 第 16講 │ 備用習(xí)題 3C l 2 ＋ 2P ==== =點燃2 P C l 3 2P ＋ 5C l 2 ==== =點燃2P C l 5 ( 3) A 、 F 最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為 N a O H 、 H C l O 4 ，與 C 最高價氧化物對應(yīng)水化物 A l ( O H ) 3 的反應(yīng)分別為： N aO H ＋ A l ( O H ) 3 == = N aA l O 2 ＋ 2H 2 O 3H C l O 4 ＋ A l ( O H ) 3 == = A l ( C l O 4 ) 3 ＋ 3H 2 O 若 H C l O 4 為 1 mo l ，則 A l ( O H ) 3 為13 m
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