高一化學元素周期律與元素周期表(存儲版)
【正文】 即 O 層 ) 最多可排布 ( 2 n2表示第 n 層里最多能納的電子數(shù) ) 2 52＝ 50 個電子，則第 8 周期可以排布 50 種 ( 1 19 ～ 168號 ) 元素。 海南卷 ] 門捷列夫在描述元素周期表時 ， 許多元素尚未發(fā)現(xiàn) ， 但他為第四周期的三種元素留下了空位 ， 并對它們的一些性質(zhì)做了預測 ， X 是其中的一種 “ 類硅 ” 元素 ， 后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn) ， 并證實門捷列夫當時的預測相當準確 。6 C ． X 、 Y 可以屬于同一周期 ， 也可屬于兩個不同周期 D ． X 與 Y 一定不屬于同一主族 [ 解析 ] C A 中 ， 化合物 XY 若為 HF 、 S iC ， 則不是離子晶體 ； B 中 ， 若 Y 是 F ， X 為 Na ， 組成 N aF 化合物 ， 不合題意 ， 故 A 、 B 錯誤 ； 若 X 與 Y 組成 S iC 、 IC l 等化合物 ， 均為同一主族 ， 故 D 錯誤 。 A 、 C 、 F 最外層電子數(shù)共為 11 ，則 F 最外層電子數(shù)為 11 － 1 － 3 ＝ 7 ，所以 F 應為 Cl 元素。 第 16講 │ 備用習題 [ 答案 ] ( 1 ) B ． Mg C ． Al E ． S F ． Cl ( 2 ) 2 P ＋ 3 Cl 2 ==== =點燃 2 PCl 3 2P ＋ 5 Cl 2 ==== =點燃 2 PCl 5 ( 3 )13 [ 解析 ] ( 1 ) A 、 C 、 E 三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應水化物應為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應，又能與堿反應，必為兩性氫氧化物，中學范圍內(nèi)只有 Al( O H )3了。 第 16講 │ 備用習題 2 ． [ 201 1 第 16講 │ 要點探究 有人建議將氫元素排在元素周期表的 Ⅶ A 族。 第 16講 │ 要點探究 4 ．預測性質(zhì) 把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ( 注意其相似性和差異性 ) ，以短周期元素為源，以元素周期律為據(jù)，可以預測第 6 、 7 、 8 周期的主族元素及其化合物的性質(zhì)。硫的非金屬性比氯弱，則 H2S 的穩(wěn)定性比 HC l 弱， A錯； NaOH 是短周期中最強的堿，但不是已知最強的堿， B 項錯誤； SO 2 、 H 2 S 中硫的化合價分別是＋ 4 價、－ 2 價，故都有還原性， C 項正確；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑 Na ＞ Al ＞ S ＞ Cl ， D 項錯誤。 第 16講 │ 要點探究 例 1 [ 2020第 1 、 2 縱行為 Ⅰ A 、 Ⅱ A 族，第 13 ～ 17 縱行為 Ⅲ A ～Ⅶ A 族， 18 縱行為零族 ( 對于短周期的元素，其差即為主族序數(shù) ) 。這是由于在同一周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力逐漸 __ __ ____ ，使元素原子失電子逐漸 __ __ ____ ，得電子逐漸 __ __ ____ ，故有此變化規(guī)律 減弱 增強 堿 酸 增強 變難 變易 第 16講 │ 考點整合 以第三周期為例說明 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最外層 電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 原子半徑 大 ―― →逐漸減小 小 主要正價 主要負價 0 最高價氧 化物對應 的水化物 NaOH _____ Mg(O H)2 ______ _ Al(O H)3 ______ _ H4SiO4 ______ H3PO4 _____ H2SO4 _____ HCl O4 ______ ＋ 1 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 6 ＋ 7 － 4 － 3 － 2 － 1 強堿 中強堿 兩性 弱酸 中強酸 強酸 最強
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