20xx人教版高中化學(xué)選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(xí)(專業(yè)版)
【正文】 (4)10 號(hào)元素 (Ne)原子的最外層電子排布已達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原 子序數(shù)由大到小的順序是 :BACD。金屬的價(jià)態(tài) (短周期 )最高為 +3 價(jià) ,而非金屬價(jià)態(tài)最低為 4 價(jià) ,最高為 +7 價(jià) ,C 錯(cuò) 。Al 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 Al(OH)3,丌能溶于稀氨水 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 課時(shí)訓(xùn)練 5 元素周期律 ——電離能 ,半徑大小比較中錯(cuò)誤的是 ( ) NaLi +Mg2+Al3+ +Na+F FF 解析 :A 項(xiàng) ,同一主族原子半徑從上到下越來(lái)越大 。NH3 在純氧中燃燒 ,發(fā)生反應(yīng) :4NH3+3O2 2N2+6H2O,O2 將 N2 從NH3 中置換 出來(lái) ,D 項(xiàng)正確。由 Na 和 Cl 形成的離子化合物中 Cl半徑大于 Na+半徑 ,D 錯(cuò)。 答案 :(1)③ ① ② ④ (2)ABDC DCAB BACD (單位 :kJ 答案 :(1)隨著原子序數(shù)增大 ,E值變小 [ (2)①③ (3)485 738 (4)10號(hào)元素為氖 ,該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,不容易失去電子 、 X、 Y、 Z 是周期表前 36 號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素 ,其原子序數(shù)依次增大。(3)據(jù)同主族、同周期 E 值變化規(guī)律可知 ,E(K)E(Ca)E(Mg)。因四種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,核電荷數(shù)小的離子半徑大 ,因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是 :DCAB。形成離子化合物 ,且是由兩種原子構(gòu)成 ,則其中一種必須是金屬元素 ,另一種為非金屬元素 ,B 正確 。N2和 O2 在高溫或放電的條件下生成 NO,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。B 項(xiàng) ,核外電子排布相同的離子 ,核電荷數(shù)越大 ,半徑越小 。 答案 :D X、 Y 元素同周期 ,且原子半徑 YX,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) Y 可能小于 X :HmY 大于 HnX :X 對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于 Y 對(duì)應(yīng)的 和 Y 形成化合物時(shí) ,X 顯負(fù)價(jià) ,Y 顯正價(jià) 解析 :據(jù)原子半徑 YX 推知 ,原子序數(shù) XY,由于同周期元素 ,第一電離能 Y 可能小于 X,A 正確 。 答案 :B X、 Y 是主族元素 ,I為電離能 ,單位是 kJmol1),回答下面各題。 W、 Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) ,X的基態(tài)原子核外有 7個(gè)原子軌道填充了電子 ,Z能形成紅色(或磚紅色 )的 Z2O 和黑色 的 ZO 兩種氧化物。 (2)從二、三周期看 ,第 Ⅲ A 和 Ⅵ A 族元素比同周期相鄰兩元素 E 值都低
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