20xx人教版高中化學選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(編輯修改稿)
2025-01-03 20:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是金屬元素 ,Y 一定是非金屬元素 的最高價一定比 Y 的最高價低 的離子半徑一定比 Y 的離子半徑大 解析 :題意沒有具體指出 X的陽離 子比 Y的陰離子多一個電子層 ,還是少一個電子層。例如 ,H和 Na+是相差一個電子層 ,但丌位于同一周期 ,A 錯 。形成離子化合物 ,且是由兩種原子構成 ,則其中一種必須是金屬元素 ,另一種為非金屬元素 ,B 正確 。金屬的價態(tài) (短周期 )最高為 +3 價 ,而非金屬價態(tài)最低為 4 價 ,最高為 +7 價 ,C 錯 。由 Na 和 Cl 形成的離子化合物中 Cl半徑大于 Na+半徑 ,D 錯。 答案 :B X、 Y 是主族元素 ,I為電離能 ,單位是 kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷 ,正確的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 820 2 750 11 600 X 的常見化合價是 +3 價 Y 是第 Ⅲ A族元素 X 與氯形成化合物時 ,化學式可能是 XCl2 Y 處于第三周期 ,它可與冷水劇烈反應 解析 :由數(shù)據(jù)分析 X 中 I2?I1,X 易呈 +1 價 ,為第 Ⅰ A 族 ,所以 A、 C 項均錯誤。 Y 中 I4?I3,易呈+3 價 ,應在第 Ⅲ A 族 ,B 項正確。若 Y 處于第三周期 ,則 Y 為鋁元素 ,Al 丌不冷水反應 ,D 錯。 答案 :B R、 T、 Q、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示 ,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ( ) :RQ :QW :TQR T 的鹽溶液一定顯酸性 解析 :由各元素的相對位置可以判斷 R 在第二周期 ,T、 Q、 W 三種元素在第三周期 ,再根據(jù) T所處的周期序數(shù)不族序數(shù)相等可判斷 T 為 Al,則 R、 Q、 W 分別為 N、 Si、 S。含有 T 的鹽溶液可能為鋁鹽溶液 ,如 AlCl3 溶液顯酸性 ,也可能為偏鋁酸鹽溶液 ,如 NaAlO2 溶液顯堿性 ,D 錯誤。 答案 :D 13.(1)下列四種粒子中 ,半 徑按由大到小的排列順序是 。 ① 基態(tài) X 的原子結構示意圖 : ② 基態(tài) Y 的價電子排布式 :3s23p5 ③ 基態(tài) Z2的電子排布圖 : ④ W 基態(tài)原子有 2 個能層 ,電子式 :∶∶ (2)已知 An+、 B(n+1)+、 Cn、 D(n+1)都具有相同的電子層結構 ,則 A、 B、 C、 D 的原子半徑由大到小
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