高三化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期律的應(yīng)用(完整版)
【正文】 不能保存在煤油中，而通常 保存在液體石蠟中。氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合。 (13) 17Cl： 同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇 毒，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。 Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 例： A、 B、 C都是短周期元素 ， 原子序數(shù)的相對大小為A＜ B＜ C， A、 B同主族 ， B、 C可形成共價化合物 BC4，試回答： （ 1） 寫出 BC4的電子式 。 (1)Ca C H (2)CaC2 + 2H2O→C 2H2 + Ca(OH)2 (3)CaO + H2O → Ca(OH) 2 例：周期表前 20號元素中有 A、 B、 C、 D、 E五種元素。 1SO2 2H2S+ OH = HS + H2O 3S+ 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl 例：短周期的三種元素 X、 Y、 Z， 原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是 5。 ： X－ H Y－ ● ● ● ： X、 Y必須為活潑非金屬原子（ F、 N、 O） ： 分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵 ： 分子間作用力＜?xì)滏I＜＜化學(xué)鍵 ： ①締合分子的形成；如 (H2O)n、 (HF)n ②解釋某些分子晶體的熔、沸點(diǎn)，密度的反常變化 如沸點(diǎn)： HF＞ HI＞ HBr＞ HCl； H2O＞ H2Te＞ H2Se＞ H2S 化學(xué)鍵、氫鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 氫鍵 分子間作用力 概念 原子間、強(qiáng)烈 H核與 O、 N、 F原子 分子之間 范圍 各類晶體中 分子晶體 分子晶體 能量 120800 kJ/mol kJ/mol 約幾個至數(shù)十個800kJ/mol 性質(zhì)影響 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、密度） 例：共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成微粒間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是（ ） 鍵長、鍵角、鍵能 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵能 破壞 1mol化學(xué)鍵所吸收的能量 鍵能越大鍵越強(qiáng)結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 極性分子、非極性分子 分子 極性分子 非極性分子 概念 正負(fù)電荷中心不重合 正負(fù)電荷中心重合 判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱 實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子 (AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 肆原子 (AB3) 三角錐型
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