20xx人教版高中化學(xué)選修三11《原子結(jié)構(gòu)》課下30分鐘演練(文件)
【正文】 (1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是 ________。 解析： 符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)為稀有氣體 Ar；使溴水褪色，應(yīng)為還原性較強(qiáng)的 S2－ ，發(fā)生如下反應(yīng) S2－ ＋ Br2===S↓＋ 2Br－ ；氧化性很弱，得電子后還原性很強(qiáng)，應(yīng)為 K＋ ；得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該微粒應(yīng)為 Cl－ 。則此元素電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (2)由 X、 Y、 Z 三種元素所形成的含 68 個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是____________________。所以，元素 Y的原子序數(shù)為 17，它是氯 (Cl)，而元素 Z 的原子序數(shù)為 (17－ 9)＝ 8，它是氧 (O)，進(jìn)而可知元素 X 為鉀 (K)，這三種元素所形成的含 68個(gè)電子的鹽的化學(xué)式為 KClO4(所含電子數(shù)為 19＋ 17＋ 48＝ 68)。若以 (YmZn) － 表示由這兩種元素所形成的 4核 42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子，則下列關(guān)系式成立： ????? m＋ n＝ 4 ①my＋ n y－ ＋ 1＝ 42 ② ① y－ ② 得 9n＝ 4y－ 41，所以 y＝ 41＋ 9n4 。已知： ① X＋ 和 Y－ 兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ② Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)； ③ Y和 Z兩種元素可以形成 4 核 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 (2)寫出 Si、 Ca2＋ 、 Cl－ 的 電子排布式： ① Si： ______________________________________________________________
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