20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章 第2節(jié)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》ppt參考課件(文件)
【正文】 的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 核電荷數(shù) 元素的金屬性、非金屬性隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)、負(fù)價(jià)）隨 核電荷數(shù) 的遞增呈周期性的變化 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ （一）原子半徑： 四、元素周期律 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1） 電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。用符號(hào) I1表示，單位： kJ/mol 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) 學(xué)與問(wèn)： ？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 鍵合電子： 原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。 ② 同一主族 ， 元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì) ， 表明其吸引電子的能力逐漸減弱 。 （三）電負(fù)性 （三）電負(fù)性 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。 （三）電負(fù)性 科學(xué)史話 稀有氣體及 稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn) ① 1868年發(fā)現(xiàn)氦 (He)― “ 太陽(yáng)元素 ” ② 1892年發(fā)現(xiàn)分解氨氣制取的 N2和分離空氣制取的 N2的密度要小，拉姆塞等科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)從空氣中分離未知?dú)怏w —?dú)?(Ar)—“ 懶惰 ” ③ 1898年拉姆塞等人發(fā)現(xiàn)氪 (Kr)—“ 隱藏 ” ；氖(Ne)—“ 新 ” ；氙 (Xe)—“ 陌生 ” ④ 1923年發(fā)現(xiàn)氡 (Rn)—“ 源自鐳 ” ② 之后又合成了 XeF XeF XeF6； 除氦外其它稀有氣體都能形成化合物。 32號(hào)元素在周期表中的位置。 Ge的電負(fù)性為 ， 則其是典型的非金屬 氣態(tài) O原子的電子排布為： 離子半徑： K+Cl 酸性 HClO4 H2SO4 ， 堿性： NaOH Mg(OH)2 第一周期有 2*12=2， 第二周期有 2*22=8， 則第五周期有 2*52=50種元素 √ √ 練習(xí) ： 。 [Ne]3s23p2， 第 14號(hào)元素 練習(xí) ： 練習(xí) ： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是（ ） Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 ,只生成化學(xué)式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C C（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A
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