20xx人教版高中化學(xué)選修三122元素周期律——電離能隨堂練習(xí)-文庫吧資料
2024-12-06 20:18本頁面
【正文】 (單位 :kJ因四種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同 ,核電荷數(shù)小的離子半徑大 ,因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是 :DCAB。 S、 Cl、 S F 粒子半徑大小排列 順序?yàn)?r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。 ① 基態(tài) X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 : ② 基態(tài) Y 的價(jià)電子排布式 :3s23p5 ③ 基態(tài) Z2的電子排布圖 : ④ W 基態(tài)原子有 2 個(gè)能層 ,電子式 :∶∶ (2)已知 An+、 B(n+1)+、 Cn、 D(n+1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則 A、 B、 C、 D 的原子半徑由大到小的順序是 ,離子半徑由大到小的順序是 ,原子序數(shù)由大到小的順序是 。含有 T 的鹽溶液可能為鋁鹽溶液 ,如 AlCl3 溶液顯酸性 ,也可能為偏鋁酸鹽溶液 ,如 NaAlO2 溶液顯堿性 ,D 錯(cuò)誤。 答案 :B R、 T、 Q、 W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 ,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。 Y 中 I4?I3,易呈+3 價(jià) ,應(yīng)在第 Ⅲ A 族 ,B 項(xiàng)正確。mol1。由 Na 和 Cl 形成的離子化合物中 Cl半徑大于 Na+半徑 ,D 錯(cuò)。形成離子化合物 ,且是由兩種原子構(gòu)成 ,則其中一種必須是金屬元素 ,另一種為非金屬元素 ,B 正確 。 答案 :B X 和 Y,可形成離子化合物 ,X 的陽離子與 Y 的陰離子相差一個(gè)電子層 ,下列敘述正確的是 ( ) 和 Y 一定位于周期表中同一周期 一定是金屬元素 ,Y 一定是非金屬元素 的最高價(jià)一定比 Y 的最高價(jià)低 的離子半徑一定比 Y 的離子半徑大 解析 :題意沒有具體指出 X的陽離 子比 Y的陰離子多一個(gè)電子層 ,還是少一個(gè)電子層。 C 項(xiàng)最外層電子排布式為 ns2np6 的原子為稀有氣體原子 ,第一電離能較大。 答案 :C ( ) ,故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 ,故第一電離能必依次增大 ns2np6(若只有 K 層時(shí)為 1s2)的原子 ,第一 電離能較大 ,原子的電離能 I1I2I3… 解析 :A 項(xiàng)同一主族 ,從上到下元 素的第一電離能越來越小 ,活潑性越來越強(qiáng)。 答案 :C X 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下 : I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ由于原子序數(shù)XY,所以 X 吸引電子能力強(qiáng) ,在化合物中顯負(fù)價(jià) ,Y 吸引電子能力弱 ,在化合物 中顯正價(jià)。氫化物穩(wěn)定性 HmY 小于 HnX,B 錯(cuò)誤 。NH3 在純氧中燃燒 ,發(fā)生反應(yīng) :4
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