高中化學元素周期律2教案新人教版必修-文庫吧資料
2025-06-13 23:59本頁面
【正文】 ）A、元素的相對原子質量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數逐漸增大 D、元素化合價呈周期性變化 HF、H 2O、CH SiH 4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（ C ）A、CH 4＜H 2O＜HF＜SiH 4 B、SiH 4＜HF＜CH 4＜H 2OC、SiH 4＜CH 4＜H 2O＜HF D、H 2O＜CH 4＜HF＜SiH 4堿性強弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （AC ）A、NaOH B、Al(OH) 3 C、Ca(OH) 2 D、RbOH已知 X、Y、Z 為三種原子序數相連的同周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO 4＞H 2YO4＞H 3ZO4。因此，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。[板 書]：非金屬性的強弱 Si＜P＜S＜Cl[教師精講]： 因為 18 號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質發(fā)學生化學反應。[板 書]：硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律[指導閱讀]： P16 表格，看看 硫和氯氣分別與氫氣反應的劇烈程度如何？比較磷酸、硫酸和高氯酸的酸性強弱。[過 渡]： 上面我們研究了 11～18 號元素中金屬元素的金屬性。最 高 價 氧 化物 對 應 的 水化 物 堿 性 強 弱NaOH（強堿）Mg（OH） 2（中強堿）Al（OH） 3（兩性氫氧化物）結論 金屬性逐漸 減弱用心 愛心 專心 3[注 意]： 學生在描述實驗現象時，常把“產生無色氣體 ”回答成“產生氫氣” ；“與 Mg 反應在常溫下現象不明顯”常易錯答為“Mg 與冷水不反應” 。②與酸反應極為劇烈。這說明大家的預測是正確的。有大量的氣泡產生，試管燙手，反應劇烈。③、Al 在常溫或加熱下，遇水無明顯現象。[題 表]：Na Mg實驗現 象 在常溫下，與水的反應無明顯現象與冷水反應 化 學 方 程 式實驗現 象 Mg 帶表面有氣泡；Mg 帶表面變紅加熱時 化 學 方 程 式 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2結論 Na 與冷水劇烈反應，Mg 只能與沸水反應[討 論]：（1） 、回顧鈉與水反應現象，比較 Na、Mg、Al 與水反應的難易程度，[教師精講]： ①、Na 在常溫下，與水劇烈反應，浮于水面在水面四處游動，同時產生大量無色氣體，溶液變紅。[思考與教流]：填寫下列各元素的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物的化學式：原子序數 11 12 13 14 15 16 17元素符號 Na Mg Al S
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