新人教版化學(xué)必修2高中元素周期律之一-文庫吧資料
2024-11-25 19:34本頁面
【正文】 A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) ① 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強(qiáng)的元素是 銫（ Cs） ,位于第 6周期第 Ⅰ A族（ 左下角 ），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（ F),位于第 2周期第 Ⅶ A族（ 右上角 ）。 小結(jié)： （量變 質(zhì)變） 第二節(jié)元素周期律 方式 元素性質(zhì) 變化趨勢 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布 1→8 (H,He) 元素原子半徑 大 → 小 元素化合價(jià) +1→+7 4→ 1→0 元素金屬性 與非金屬性 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 呈現(xiàn)周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 ，這叫做元素周期律。 ，半徑最大的是何種元素？ 氟元素 鈁（ Fr）元素 ，陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ） (A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF 陽離子半徑： Li+ Na+ Cs+ B 陰離子半徑： I F 思考 用一句話概括一下元素性質(zhì)的變化情況 元素周期律的內(nèi)容 隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化。 氫化物化學(xué)式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金屬性： Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣的化合條件 氫化物的穩(wěn)定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高溫下少量反應(yīng) 磷蒸氣，困難 加熱反應(yīng) 光照或點(diǎn)燃 很不穩(wěn)定 不 穩(wěn) 定 較不穩(wěn)定 穩(wěn)定 從氫化物看 最高價(jià)氧化物 最高價(jià)氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 極弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng) 酸 最強(qiáng)酸 非金屬性： Si P S Cl 從最高價(jià)氧化物的水化物看 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 : Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋： 電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多 原子半徑減小 原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng) 同周期元素 從左到右 原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng) 當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如 Na＜ K(層不同，層多，徑大） 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗鏝a＞ Mg； Na+＞ Mg2+（層相同，核多，徑小） 陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑 ；如 Cl＜ Cl 陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑 ；如 Na＞ Na+ 原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、 電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。 鈉與酸反應(yīng) 很劇烈 ，鎂與酸反應(yīng) 劇烈，鋁與酸反應(yīng) 平緩 NaOH 是 強(qiáng)堿 ， Mg(OH)2 是 中強(qiáng)堿，Al(OH)3 是兩性 氫氧化物 。 金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水或酸反應(yīng) 最高價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物 堿性強(qiáng)弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 與冷水劇烈反應(yīng) 與沸水反應(yīng) 。但鎂反應(yīng)更劇烈。 討論第三周期元素的性質(zhì)遞變 取鋁片和 鎂帶，擦去氧 化膜，分別和 2mL 1mol/L 鹽酸反應(yīng)。 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)象： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號(hào) 電子排布 原子半徑 1010m 化合價(jià) 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86
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