蘇教版化學(xué)必修2元素周期律同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 18:16本頁(yè)面
【正文】 化合物中呈現(xiàn)化合價(jià)的數(shù)值最多的是 _____________。 （ 1）按原子半徑由大到小的順序排列為 ___________________（填序號(hào)，下同）。 11．原子電子層數(shù)相同的三種非金屬 A、 B、 C，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HAO4＞ H2BO4＞ H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 A．非金屬性： A＞ B＞ C B．單質(zhì) B 能置換 A— 、 C3— 生成 A、 C 單質(zhì) C．原子半徑： A＞ B＞ C D．單質(zhì)與氫氣的化合能力： A＞ B＞ C 11． B、 C 解析：電子層數(shù)相同的元素，隨核電荷數(shù)的增加，其非金屬性及最高價(jià)氧化物水化物的酸性均逐漸增強(qiáng)，與氫氣的化合能力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小 18 號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子 An+、 Bn、 C,下列分析正確的是（ ） A．原子序數(shù)關(guān)系是 C＞ B＞ A B. 粒子半徑關(guān)系是 Bn＜ An+ C． C 一定是稀有氣體元素的一種原子 D。 B、 C、 D 三個(gè)選項(xiàng)中的 Y 均顯 +5 價(jià)，而選項(xiàng) A 中的 Y顯 +6 價(jià)，故 A 中的化學(xué)式不可能。 X 可能是 H、 Li、Na 中的一種，一定顯 +1 價(jià)； Y 是 P 元素，因最外層有 5 個(gè)電子，故最高價(jià)為 +5 價(jià)； Z 是 O元素，顯 — 2 價(jià)。已知 X 元素的原子最外層只有 1 個(gè)電子， Y 元素原子的 M 電子層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L 層電子總數(shù)的一半， Z 元素原子的L 電子層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 電子層上的電子數(shù)少 2 個(gè)。提示：依據(jù)金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律。 （ 4） P、 Cl 原 子都具有 3 個(gè)電子層，核電荷數(shù) P（ 15）小于 Cl（ 17），原子半徑 r（ P）＜ r（ Cl），所以非金屬 Cl＞ P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HCl＞ PH3。 （ 2）鈉總是 +1 價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；磷的原子序數(shù)是 15，其原子 結(jié)構(gòu)示意圖是： 。 ：（ 1）鈉、碳、磷、氯 （ 2） ， （ 3）三 Na3PO Na2HPO NaH2PO4 （ 4） HCl＞ PH3。 （ 3） C 的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物與 A 的氫氧化物生成 _______種鹽，化學(xué)式為_______________。 D 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則： （ 1） A、 B、 C、 D 分別是 _________、 ________、 __________、 ___________。 、 B、 C、 D 四種元素的原子序數(shù)均小于 18，其最高正價(jià)數(shù)依次為 7
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