蘇教版化學(xué)必修2元素周期律同步測(cè)試-免費(fèi)閱讀
【正文】 而元素的性質(zhì)是隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的（已有的知識(shí)）。 （ 2）焰色反應(yīng)。當(dāng) A 的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出 氫氣時(shí)，用去 單質(zhì)。 D 的 M 層 上有 7 個(gè)電子。 (3)最高價(jià)的氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。原子半徑關(guān)系是 A＜ B 提示：原子序數(shù) A＞ C＞ B, Bn＞ An+, A＞ B. 13．有下列四種微粒：① 818O；② 1123Na；③ 1224Mg；④ 714N。 9． 1~18 號(hào)元素中的三種元素分別 為 X、 Y 和 Z。 （ 4） C、 D 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ___________。 ：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③ HCl比 H2S 穩(wěn)定；④ Fe 與 Cl2 反應(yīng)生成 FeCl3，而 Fe 與 S 反應(yīng)生成 FeS；⑤在相同條件下 H2 與 Cl2 反應(yīng)比與 S反應(yīng)劇烈；⑥硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比氯單質(zhì)的熔點(diǎn)高，能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________________________。 第 2 課時(shí) 元素周期律 基礎(chǔ)訓(xùn)練 —— 元素周期律，是 1869 年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，它對(duì)新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。 6. ②③④⑤。 ：（ 1）鈉、碳、磷、氯 （ 2） ， （ 3）三 Na3PO Na2HPO NaH2PO4 （ 4） HCl＞ PH3。已知 X 元素的原子最外層只有 1 個(gè)電子， Y 元素原子的 M 電子層上的電子數(shù)是它的 K 層和 L 層電子總數(shù)的一半， Z 元素原子的L 電子層上的電子數(shù)比 Y 元素原子的 L 電子層上的電子數(shù)少 2 個(gè)。 （ 1）按原子半徑由大到小的順序排列為 ___________________（填序號(hào)，下同）。 (4)常溫下有色的氣體單質(zhì)是 。試回答： （ 1）寫出 A、 B、 C、 D、四元素的符號(hào)： _____， _____， _____， _____。 B 元素原子的核外電子層數(shù)和 A 相同，并知 B元素的原子半徑比 A 大。 （ 3） KOH＞ Ca(OH)2＞ Al(OH)3。所以元素的電負(fù)性也應(yīng)隨著原子 序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 解析：題中給出了提示：電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)（新信息）。 ：（ 1） Ca； K； Al； N。已知：將 元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到 1023 個(gè)電子。 C 為原子核內(nèi)有 12 個(gè) 中子的二價(jià)金屬，當(dāng) 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣 。 (2)地殼中含量最高的金屬元素是 。 11．原子電子層數(shù)相同的
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