20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體ppt練習課件-資料下載頁
2024-11-16 22:13本頁面
【導(dǎo)讀】構(gòu)成離子晶體的微粒是:陽離子、陰離子。構(gòu)成離子晶體的微粒之間的作用力:離子鍵。A、B、C;離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點越高,硬度越大。試根據(jù)你學(xué)過的物理知識,判。而離子所帶電荷越多,反映著離子晶體中離子鍵的強弱,故它與離子晶體的性質(zhì)有著密切關(guān)系。礦物從巖漿中先后結(jié)晶的規(guī)律被稱為巖漿晶出規(guī)則。裂,導(dǎo)致晶體破碎。具有較高的熔點,難揮發(fā)。要使離子晶體由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài),需。要較多的能量破壞晶體中較強的離子鍵。O的熔點為0℃,比離子晶體的熔點低得多。固態(tài)時不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電。當升高溫度時,陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用,
【正文】 ) N a C l ( s ) Δ H 1 B . N a ( s ) + C l ( g ) N a C l ( s ) Δ H 2 C . 2 N a+( g ) + 2 C l( g ) 2 N a C l ( s ) Δ H 3 D . N a ( g ) + C l ( g ) N a C l ( s ) Δ H 4 解析 :氣態(tài)離子形成 1 m o l 離子晶體釋放的能量稱為晶格能。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 7 . ( 2 0 1 4 浙江自選模塊 ) 請回答下列問題 : (1 )31Ga 基態(tài)原子的核外電子排布式是 。某種半導(dǎo)體材料由 Ga 和As 兩種元素組成 ,該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 ,其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 。 ( 2 ) 維生素 B1可作為輔酶參與糖的代謝 ,并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 : 以下關(guān)于維生素 B1的說法正確的是 。 A .只含 σ 鍵和 π 鍵 B .既有共價鍵又有離子鍵 C .該物質(zhì)的熔點可能高于 N a C l D .該物質(zhì)易溶于鹽酸 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 ( 3 ) 維生素 B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 。 A .離子鍵、共價鍵 B .離子鍵、氫鍵、共價鍵 C .氫鍵 、范德華力 D .離子鍵、氫鍵、范德華力 解析 : ( 1 )由31Ga 知 Ga 的原子序數(shù)為 3 1 , 3 1 1 8 = 1 3 ,所以其核外電子排布式為[ A r ] 3 d104s24p1, G a 、 As 分別為第 4 周期 Ⅲ A 、 Ⅴ A 族的元素 ,化合價分別為+3 、 3, 化學(xué)式為 G a A s 。 ( 2 ) 由結(jié)構(gòu)可知含有 Cl,所以一定含有離子鍵 ,含有氨基 ,可與鹽酸反應(yīng) ,知 D 選項正確 。 ( 3 ) 維生素 B1含有范德華力 ,含有 — NH— OH, 可以形成氫鍵 ,D 選項正確。 答案 : ( 1 ) 1 s22s22p63s23p63d104s24p1 G a A s 原子晶體 ( 2 ) B D ( 3 ) D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 8 .現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點 ( ℃ ) 的數(shù)據(jù) : A 組 B 組 C 組 D 組 金剛石 : 3 55 0 L i : 18 1 HF: 83 N a Cl : 80 1 硅晶體 : 1 41 0 N a : 98 H Cl : 115 K Cl : 77 6 硼晶體 : 2 30 0 K : 64 H Br: 89 Rb Cl : 71 8 二氧化硅 : 1 72 3 Rb : 39 H I: 51 Cs Cl : 64 5 據(jù)此回答下列問題 : ( 1 ) A 組屬于 晶體 ,其熔化時克服的微粒間的作用力是 。 ( 2 ) B 組晶體共同的物理性質(zhì)是 ( 填序號 ) 。 ① 有金屬光澤 ② 導(dǎo)電 性 ③ 導(dǎo)熱性 ④ 延展性 ( 3 ) C 組中 HF 熔點反常是由于 。 ( 4 ) D 組晶體可能具有的性質(zhì)是 ( 填序號 ) 。 ① 硬度小 ② 水溶液能導(dǎo)電 ③ 固體能導(dǎo)電 ④ 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 ( 5 ) D 組晶體的熔點由高到低的順序為 N a C l K C l R b C l C s C l ,其原因解釋為 。 解析 :通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì) ,應(yīng)用氫鍵解釋 HF 的熔點反常 ,利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點高低的原因。 答案 : ( 1 ) 原子 共價鍵 ( 2 ) ①②③④ ( 3 ) H F 分子間能形成 氫鍵 ,其熔化時需要消耗的能量更多 ( 只要答出 HF 分子間能形成氫鍵即可 ) ( 4 ) ②④ ( 5 ) D 組晶體都為離子晶體 , r ( N a+) r (K+) r ( R b+) r ( C s+), 在離子所帶電荷相同的情況下 ,半徑越小 ,晶格能越大 ,熔點就越高
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