20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-16 22:14本頁面
【導(dǎo)讀】會分析σ鍵和π鍵的形成及特點(diǎn)。方向性決定分子的立體構(gòu)型,飽和性則決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系。子云的圖形不變,稱為軸對稱。以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,稱為鏡面對稱。個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。重疊;σ鍵穩(wěn)定,π鍵不穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)活潑。為鏡面,它們互為鏡像;π鍵不能旋轉(zhuǎn);不如σ鍵穩(wěn)定,較易斷裂。共價(jià)單鍵是σ鍵;共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵;兩核間出現(xiàn)的概率大。形成共價(jià)鍵的兩種元素電負(fù)性差別較小,一般電負(fù)性差值小于1.7。如H(2.1)與Cl(3.0),電負(fù)性差值為0.9,形成共價(jià)鍵。
【正文】 未成對電子的 p 軌道形成的 s p σ 鍵。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 .下列說法不正確的是 ( ) A . σ 鍵比 π 鍵重疊程度大 ,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B .兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí) ,最多有 1 個(gè) σ 鍵 C .氣體單質(zhì)分子中 ,一定有 σ 鍵 ,可能有 π 鍵 D . 1 個(gè) N2分子中有 1 個(gè) σ 鍵 ,2 個(gè) π 鍵 解析 : σ 鍵的 “ 頭碰頭 ” 重疊比 π 鍵的 “ 肩并肩 ” 重疊的程度大 ,所以 σ 鍵強(qiáng) ,故 A項(xiàng)正確 。s 電子只能形成 σ 鍵 ,p 電子間優(yōu)先形成 1 個(gè) σ 鍵且只能形成 1 個(gè) σ鍵 ,所以兩個(gè)原子之間最多有 1 個(gè) σ 鍵 ,故 B 項(xiàng)正確 。稀有氣體是單原子分子 ,分子中不存在化學(xué)鍵 ,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。N2分子的結(jié)構(gòu)式為 N ≡ N, 而三鍵是由 1個(gè) σ 鍵和 2 個(gè) π 鍵組成的 ,故 D 項(xiàng)正確。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 .下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中 ,正確的是 ( ) A .元素非金屬性 C l S 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性 H C l H 2 S B .碳元素的電負(fù)性小于氧元素 ,每個(gè) CO 2 分子中有 4 個(gè) σ 鍵 C .同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同 D . Na 、 Mg 、 Al 三種元素 ,其第一電離能由大到小的順序?yàn)?M g A l N a 解析 :選項(xiàng) A 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)應(yīng)是元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H C l O 4 H 2 SO 4 。選項(xiàng) B, 每個(gè) CO 2 分子中有 2 個(gè) σ 鍵。選項(xiàng) C, 同周期主族元素的原子形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同 ,如 Na+和 Cl。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 .溴化碘 ( I B r ) 的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì) ,試回答下列問題 : ( 1 ) 溴化碘的電子式是 ,它是由 鍵形成的分子 。 ( 2 ) 溴化碘與水反應(yīng)生成了一種三原子分子 ,該分子的電子式為 。 解析 : ( 1 ) 溴和碘最外層都是 7 個(gè)電子 ,它們形成的化合物與鹵素單質(zhì)相似 ,即通過一對共用電子對相連而形成 I B r 。 ( 2 ) 溴化碘與水反應(yīng)生成 H B r 和H I O ,但注意 H I O 是一種含氧酸 ,所以其結(jié)構(gòu)是 H — O — I, 從而可得其電子式為 H ∶ O∶ I∶ 。 答案 : ( 1 ) ∶ I∶ Br∶ 共價(jià) ( 2 ) H ∶ O∶ I∶ XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 .分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素 ,選出符合要求的物質(zhì) ,填空。 A . N H3 B . H2O C . H Cl D . C H4 E . C2H6 F . N2 ( 1 ) 所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 。 ( 2 ) 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 。 ( 3 ) 最外層有未參與成鍵的電子對的是 。 ( 4 ) 既有 σ 鍵又有 π 鍵的是 。 解析 : NH3中 N 與 3 個(gè) H 形成 3 個(gè) σ 鍵 ,還有一對不成鍵電子 。H2O 中 O 與 2個(gè) H 形成 2 個(gè) σ 鍵 ,還有兩對不成鍵電子 。 H C l 中 Cl 與 1 個(gè) H 形成 1 個(gè) σ鍵 ,還有三對不成鍵電子 。 C H4中 C 與 4 個(gè) H 形成 4 個(gè) σ 鍵 ,所有價(jià)電子都參與成鍵 。C2H6中 C 分別與 3 個(gè) H 及另 1 個(gè) C 形成 4 個(gè) σ 鍵 ,所有電子都參與成鍵 。N2中 N 與另 1 個(gè) N 形成 1 個(gè) σ 鍵 ,2 個(gè) π 鍵 ,還有一對不成鍵電子。 答案 : ( 1 ) D 、 E ( 2 ) C ( 3 ) A 、 B 、 C 、 F ( 4 ) F
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