20xx人教版高中化學選修三221分子的空間結構與價層電子對互斥理論ppt練習課件-資料下載頁
2025-11-07 22:13本頁面
【導讀】其可能的立體構型更多,最常見的是正四面體形。錯誤;NH3的分子構型為三角錐形,C項錯誤;CH4是正四面體結構,D項正確。A.兩個鍵之間的夾角為109°28'同為C—H鍵,不論分子構型如何,它們的鍵能、鍵長都相。碳原子的價電子都參與成鍵,無法說明分子構型。和中心原子上的孤電子對。σ鍵電子對數(shù)可由分子式確定。,即可得出答案。面體形,D項為平面三角形。在兩頁書的交接處,兩個氫原子分別在翻開的書的兩頁上。如P4和CH4均為正四面體形,但P4的鍵角是。的孤電子對數(shù)為0;其中σ鍵數(shù)為4,
【正文】 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 8 .下列說法中正確的是 ( ) A . NO SO BF N C l3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了 8 電子穩(wěn)定結構 B . P4和 CH4都是正四面體形分子且鍵角都為 109 176。 2839。 C . N H4+的電子式為 [H ∶ NHH∶ H]+,離子呈平面正方形結構 D . NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對 ,它對成鍵電子的排斥作用較強 解析 : N C l3分子的電子式為 ClCl ,分子中各原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結構 ,A 項錯誤 。P4為正四面體形分子 ,但其鍵角為 60 176。 ,B 項錯誤 。N H4+為正四面體形結構而非平面正方形結構 ,C 項錯誤 。 N H3分子電子式為 H ∶ NH∶ H,有一對未成鍵電子 ,由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用 ,使其鍵角為107 176。 ,呈三角錐形 ,D 項正確。 答案 : D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 9 .計算 C．O 2 、 C．H 4 、 N．H 3 、 H C．l、 C．O32 、 N．H4+中心原子上的孤電子對數(shù) ( 點 “ ”的原子為中心原子 ) 。 答案 : CO 2 中 C 的孤電子對數(shù) =12 (4 2 2 ) = 0 。 C H 4 中 C 的孤電子對數(shù)=12 (4 4 1 ) = 0 。 N H 3 中 N 的孤電子對數(shù) =12 (5 3 1 ) = 1 。 H C l 中 Cl 的孤電子對數(shù) =12 (7 1 1 ) = 3 。 C O32 中 C 的孤電子對數(shù) =12 ( 4 + 2 3 2 ) = 0 。 N H4+中 N 的孤 電子對數(shù) =12 (5 1 4 1 ) = 0 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 10 .有下列分子或離子 :① CS2,② P C l3,③ H2S, ④ CH2O, ⑤ H3O+,⑥ N H4+,⑦ BF3,⑧ SO2。 粒子的立體構型為直線形的有 。 粒子的立體構型為 V 形的有 。 粒子的立體構型為平面三角形的有 。 粒子的立體構型為三角錐形的有 。 粒子的立體構型為正四面體形的有 。 解析 :中心原子上孤電子對數(shù)及粒子的立體構型如下表 ABn 中心原子孤 電子對數(shù) 分子或離子 分子或離子 的立體構型 AB2 0 CS2 直線形 A B3 CH2O 、 BF3 平面三角形 AB4 N H4+ 正四面體形 AB2 1 SO2 V 形 AB3 P Cl H3O+ 三角錐形 AB2 2 H2S V 形 答案 :① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 .用 V S E P R 理論推測下列分子或離子的空間構型。 ( 1 ) H C l O 。 ( 2 ) H C N 。 ( 3 ) N O3 。 ( 4 ) S i C l 4 。 ( 5 ) P C l 3 。 ( 6 ) B F4 。 答案 : ( 1 ) V 形 ( 2 ) 直線形 ( 3 ) 平面三角形 ( 4 ) 正四面體形 (5 ) 三角錐形 ( 6 ) 正四面體形
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