20xx人教版高中化學(xué)選修三231鍵的極性與分子的極性范德華力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響ppt練習(xí)課件-資料下載頁
2024-11-16 22:13本頁面
【導(dǎo)讀】第一課時鍵的極性與分子的極性。范德華力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。ANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)。和分子的極性及產(chǎn)生。特點(diǎn)、形成條件及對。分類極性共價鍵非極性共價鍵。成鍵原子不同元素的原子同種元素的原子。電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移。一個原子呈正電性(δ+),下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性皆相同的。為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此。解析:鍵角是180°說明分子是對稱的,正電荷中心與負(fù)電荷中心重合,氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的作用力。表示共價鍵,“…”不屬于化學(xué)鍵,是一種分子間作用力。學(xué)鍵的鍵能小1~2個數(shù)量級,但比范德華力強(qiáng)。具有一定的方向性和飽和性。主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和電離、溶解等。變化,每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是(). 化合價的絕對值不等于其價電子數(shù),則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,其分子為極。性分子,具體實(shí)例如下:
【正文】 分子中各原子均達(dá)到 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑤原子序數(shù)為 34 號的元素屬于長周期的副族元素 ⑥ 由于非金屬性 : C l B r I ,所以酸性 : H C l H B r H I A .①②⑤⑥ B .①②③④ C .①②④⑤ D .③④⑤⑥ 解析 :⑤ 34 號元素是 S e ,位于第四周期第 Ⅵ A 族。 ⑥ 酸性 : H I H B r H C l。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 .下列說法正確的是 ( ) A .含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B .非極性分子中一定含有非極性鍵 C .由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D .鍵的極性與分子的極性無關(guān) 解析 :含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 ,如 H 2 O 2 。非極性分子中不一定含有非極性鍵 ,如 CH 4 、 CO 2 均是非極性分子 ,卻僅有極性鍵 。分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外 ,還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 9 .氧是地殼中含量最多的元素。 ( 1 ) 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 ( 2 ) H 2 O 分子內(nèi)的 O — H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。 的沸點(diǎn)比 高 ,原因是 。 ( 3 ) H+可與 H 2 O 形成 H 3 O+,H 3 O+中 O 采用 雜化。 H 3 O+中H — O — H 鍵角比 H 2 O 中 H — O — H 鍵角大 ,原因?yàn)? 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : ( 1 ) 依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可畫出氧元素基態(tài)原子的電子排布圖 : ,所以未成對電子數(shù)為 2 。 ( 2 ) 沸點(diǎn)高說明分子間作用力大 ,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵 ,而 形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。 答案 : ( 1 ) 2 ( 2 ) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵 ,而形成分子間氫鍵 ,分子間氫鍵使分子間作用力增大 ,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高 ( 3 ) s p3 H2O 中 O 有 2 對孤電子對 ,H3O+中 O 只有 1 對孤電子對 ,排斥力較小 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10 .已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期 表中的第 1 個長周期 ,短周期元素 Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少 3, 它們所形成化合物的分子式是 XY4。試回答 : ( 1 ) X 元素的原子基態(tài)時電子排布式為 。Y 元素原子最外層電子的電子排布圖為 。 ( 2 ) 若 X 、 Y 兩元素電負(fù)性分別為 2 . 1 和 2 . 85, 則 XY4中 X 與 Y 之間的化學(xué)鍵為 ( 填 “ 共價鍵 ” 或 “ 離子鍵 ” ) 。 ( 3 ) 該化合物的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化類型為 ,分子為 ( 填 “ 極性分子 ” 或 “ 非極性分子 ” ) 。 ( 4 ) 該化合物在常溫下為液體 ,該化合物中分子間作用力是 。 ( 5 ) 該化合物的沸點(diǎn)與 S i C l4比較 , ( 填化學(xué)式 ) 的高 ,原因是 。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : X 位于第四周期第 Ⅳ A 族 ,為鍺 ( G e ) 元素。若 Y 為第二周期元素 ,第二周期元素只有兩個電子層 ,則內(nèi)層電子數(shù)為 2, 不符合題意 。若 Y 為第三周期元素 ,由題意知為氯元素 ,電子排布式為 1s22s22p63s23p5。 ( 1 ) 由構(gòu)造原理寫出32Ge 、17Cl 的電子排布式、電子排布圖。 ( 2 ) G e 、 Cl 兩元素的電負(fù)性差值小 ,兩者形成共價鍵。 ( 3 ) G e C l4中 Ge 中無孤電子對 ,故 G e C l4為正四面體形分子 , G e 采取 sp3雜化。 ( 4 ) 該化合物熔點(diǎn)低 ,分子間存在范德華力。 ( 5 ) G e C l4的相對分子質(zhì)量比 S i C l4大 ,沸點(diǎn)比 S i C l4高。 答案 : ( 1 ) 1 s22s22p63s23p63d104s24p2 ( 2 ) 共價鍵 ( 3 ) 正四面體形 sp3雜化 非極性分子 ( 4 ) 范德華力 ( 5 ) G e C l4 二者結(jié)構(gòu)相似 , G e C l4的相對分子質(zhì)量大 ,分子間作用力強(qiáng) ,沸點(diǎn)高
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